(12分) 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)
|
阳离子 |
Na+、Ba2+、NH4+、K+ |
|
阴离子 |
CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－ |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是____________。
(2)用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______________________________。
(3)25 ℃时pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填写A或C的化学式)。
(4)25 ℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。
(6)室温时在一定体积0.2 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。
（12分）(1)醋酸钾 (2)CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH- (3)Ba(OH)2
(4)＝
(5)c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH
)>c(H＋)或c(OH－)>c(Cl－)＝c(Ba2＋)>c(NH)>c(H＋)
(6)2∶3
【解析】
试题分析：（1）D溶液焰色反应显黄色，说明含有Na+。C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，则白色沉淀是硫酸钡，因此D是硫酸钠。B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，则该气体是氨气。又因为A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，所以B是氯化铵，则C氢氧化钡，A就是醋酸钾。
（2）醋酸钾是强酸弱碱盐，水解显碱性，即CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
（3）醋酸钾水解促进水的电离，氢氧化钡是强碱，抑制水的电离，所以溶液中水的电离程度较小的是Ba(OH)2。
（4）惰性电极电解硫酸钠溶液，则实质是电解水，溶液始终显中性，即pH＝7。
（5）等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合后，氢氧化钡过量，因此反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)或c(OH－)>c(Cl－)＝c(Ba2＋)>c(NH)>c(H＋)。
（6）混合溶液的pH＝13，即OH－的浓度是0.1mol/L。这说明氢氧化钡是过量的，则
，解得
。
考点：考查物质的检验、盐类水解、水的电离、电解产物的判断、溶液中离子浓度大小比较、pH计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，难易适中、注重考查学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决问题的能力。有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。
科目：高中化学 来源： 题型：
(12分)有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。（①②③每空1分）
①写出A~D元素符号：A____,B_____,C_____,D_____
②写出A的原子结构示意图： B的离子结构示意图:：
D在周期表的位置： C和D所形成的化合物的电子式
③分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______ ，______
④比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：(2分)
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年宁夏银川一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题
（每空2分，共12分）
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______ ；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为 。
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序： 。
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式）。
（4）F分子的中心原子杂化类型是 ，F易溶于E，其原因是
________________ 。
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科目：高中化学 来源：2013届宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（每空2分，共12分）
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______ ；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为 。
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序： 。
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式）。
（4）F分子的中心原子杂化类型是 ，F易溶于E，其原因是
________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两
个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。
A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶
于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物
质混合后可得D和一种白色沉淀。
离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
(1)基态G原子的外围电子排布式是 。在A、B、C这三种分子中，属于非极
性分子的有 (写化学式)。
(2)下列有关B的说法中正确的是 。(填字母)
a．在配合物中可作为配体 b．该分子的稳定性与氢键有关
c．分子由各原子最外层均为8
。的稳定结构
d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键
(3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是 ，其中心原子轨道的杂化类型
是 。
(4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结
构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该
立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中
不存在 。(填字母)
a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键
f.配位键 g．
键 h．
键
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科目：高中化学 来源： 题型：
(12分)
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。
A．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。
(2)SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_______________________________________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。
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