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    在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O2(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（     ）

    A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小　

    B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆

    C．反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；的ΔH＞0

    D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    A

    解析:根据图像可知，随温度的升高CO2的浓度逐渐增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，是吸热反应，所以C点对应的CO浓度小，A不正确，C正确。D点不在平衡线上，要达到平衡，需要变成温度不变，所以D点对应的平衡点是B。在由D到B的过程中，CO2的浓度是减小的，因此是向逆反应方向移动的，B正确。升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数是增大的，即选项D也是正确的。所以答案选A。

     

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    A、若为恒容容器，当a：b：c为2：2：1时，平衡不移动B、若为恒容容器，当a：b=9：10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2：2：1C、若为恒压容器，当a：b为9：10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%D、若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%

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    A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小

    B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆

    C．反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）    △H＞0

    D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

     

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    在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

    A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小

    B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆     

    C．反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0

    D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

     

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    在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O2(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（     ）

    A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小　

    B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆

    C．反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；的ΔH＞0

    D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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