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    镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是（　　）

    A．放电时Mg2＋向正极迁移

    B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x-

    C．充电时Mo3S4发生氧化反应

    D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－=Mg

     

    C

    【解析】利用原电池工作原理可知，原电池工作时电解质溶液中阳离子移向正极，A正确；由Mg升高至＋2价，结合总反应式可知共转移2x mol电子，正极得电子发生还原反应，故可知B项正确；充电时，发生氧化反应与还原反应的均为MgxMo3S4，C项错误；充电时阴极发生还原反应得到金属镁，D项正确。

    点拨：本题考查原电池，考查考生的理解能力。难度中等。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题14实验化学（选修）练习卷（解析版） 题型：实验题

    偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制备偶氮苯的实验步骤如下：

    步骤1：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。

    步骤2：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。

    步骤3：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。

    步骤4：用95%的乙醇重结晶。

    （1）步骤1中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是________________。镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是___________________ _____________________________________________________。

    （2）步骤3中析出固体用冰水洗涤的原因是________________。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有________________________________________________________________。

    （3）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1 cm处，再将滤纸条末端浸入装有1∶3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如下图所示：

    ①实验中分离物质所采用的方法是________法。

    ②由实验结果可知：________________；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 离子反应、氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、MnO4—、NO3—、Na＋

    B．含有大量Fe3＋的溶液：NH4+、HCO3—、SO42—、AlO2—

    C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH4+

    D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO42—、NO3—

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 电化学原理及其应用练习卷（解析版） 题型：填空题

    化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    （1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。

    ①N2的结构式为________。

    ②上述反应离子方程式为____________________，其平均反应速率v（NO3-）为________mol·L－1·min－1。

    ③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法________。

    （2）电化学降解NO3-的原理如图所示。

    ①电源正极为________（填“A”或“B”），阴极反应式为______________。

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为________g。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 电化学原理及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    “神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（　　）

    A．图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用

    B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）

    C．c极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－=2H2O

    D．图乙中电子从c极流向d极，提供电能

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。

    回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

    (1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。

    (2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是______________________。

    (3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。

    (4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

     

    (5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是(　　)

    A．XY2一定是分子晶体

    B．XY2的电子式可能是

    C．XY2水溶液不可能呈碱性

    D．X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是(　　)

     

    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B

    B．C单质是氧化性最强的非金属单质

    C．A的氢化物中一定只含有极性键

    D．B在第三周期ⅦA族

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 常见无机物及其应用练习卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO3外，可能还含有Al(OH)3、SiO2中的一种或两种。为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如下实验(牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生)：

    请回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、________、________。

    （2）写出下列操作过程涉及的离子方程式：

    操作Ⅲ：______________________________，

    操作Ⅳ：______________________________。

    （3）该摩擦剂中除CaCO3外，肯定含有__________________。

    （4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验。

    请回答下列问题：

    ①实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有________的作用；

    ②丙中主要反应的化学方程式是________________；

    ③实验中准确称取4.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为1.97 g，计算样品中碳酸钙的质量分数(要求有计算过程)：__________________________；

    ④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO3质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为该方案是否可行？________，简述理由：________。

     

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