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    常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaClO

    NaHSO3

    pH

    11．6

    9．7

    10．3

    4．0

     

    下列说法正确的是

    A．0．1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少

    B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32-)

    C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) > c(H+)>c(OH－)

    D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO42－)= c(HClO)

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A．0．1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中的氢离子浓度在增加，错误；B．NaHCO3溶液中：正确的是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32-)；C．NaHSO3溶液中：正确的是c(Na+)>c(HSO3－) >c(SO32－)>c(H+)> c(H2SO3)>  c(OH－) ；D．根据电苛守恒，可知向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO42－)= c(HClO)，正确；

    考点：本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，注意根据题目信息判断电解质的强弱为解答该题的关键，学习中注意掌握盐类水解的原理以及离子浓度大小比较的方法。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol?L-1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液．下列说法正确的是（　　）

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    常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
    （1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是
    B
    B
    ．
    A．向水中加入NaHSO4固体                       B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固体
    （2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
    CO32-
    CO32-
    ，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
    C
    C
    （填编号）．
    A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
    （3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
    C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
    ．
    （4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
    ①写出C1电极上发生反应的电极反应式
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ．
    ②当C2电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=
    13
    13
    ．（Kw=10-14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德州模拟）钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）工业上可利用反应Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及
    金属钠的沸点高于金属钾的沸点
    金属钠的沸点高于金属钾的沸点
    ，写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式
    4Na+TiCl4
     高温 
    .
     
    Ti+4NaCl
    4Na+TiCl4
     高温 
    .
     
    Ti+4NaCl
    ．
    （2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如右：负极电极反应式为
    2CO-4e-+2CO32-=4CO2
    2CO-4e-+2CO32-=4CO2
    ，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为
    CO2
    CO2
    ．
    （3）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
    CO32-
    CO32-
    ，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
    C
    C
    （填编号）．
    A．HCN     B．HClO      C．CH3COOH      D．H2CO3
    （4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
    ．
    （5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
    pH 7.6 5.2 10.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
    Cu2+
    Cu2+
    （填离子符号）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
    ＜
    ＜
    KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E的化学式分别为
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ；
    （2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A
     
    B（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （3）在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为
     
    mol．

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