Question

下列关于各溶液的描述中正确的是（　　）

A、pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c（NH₄⁺）大小：①=②＞③

B、常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL

C、向1.00L 0.3mol?L^-1的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

D、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）-c（OH^-）

Answer 1

分析：A、溶液酸碱性是铵根离子水解的作用，PH相同说明水解生成的氢离子浓度相同；
B、若是强酸需要体积为10ml，若是弱酸10ml，平衡状态下的氢离子恰好反应，弱酸又电离溶液呈酸性，当反应后溶液PH=7，需要酸的体积小于10ml；
C、依据增重和氢氧化钠计算判断溶液中的组成，结合溶液中物料守恒计算判断；
D、根据溶液中电荷守恒、物料守恒计算判断；

解答：解：A、pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中氢离子浓度相同，是由铵根离子水解生成，①②中的铵根离子浓度相同，③中存在电离出的氢离子，所以需要的铵根离子少，c（NH₄⁺）大小：①=②＞③，故A正确；
B、常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA，若是强酸，则需要酸的体积为10ml，溶液PH=7；若是弱酸存在电离平衡，10ml弱酸反应后的溶液呈酸性，若至pH刚好等于7，少加酸所得溶液体积V（总）≤20mL，故B正确；
C、0.3molNaOH和0.2molCO₂反应生成了等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，化学方程式为2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O；根据物料守恒 碳酸钠中[Na⁺]=2[CO₃^2-]+2[HCO₃^-]+2[H₂CO₃]
  碳酸氢钠中[Na⁺]=[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]，得到2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，故C错误；
D、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合存在电荷守恒，[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]；2[Na+]=[CH₃COOH]+[CH₃COO^-]；代入电荷守恒得到c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2c（H⁺）-2c（OH^-），故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了盐类水解的应用，弱电解质的电离平衡应用，酸碱反应后溶液的酸碱性判断方法，溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒的计算应用，题目较综合．