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    15．将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温．
    （1）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：
    b∕a的取值范围溶质溶质物质的量
    （2）当a=2.00，b=4.00，在室温下得到的产物是什么？若该产物的密度为1.44g．ml-1，则其溶质的质量分数和物质的量浓度各是多少？

    分析 （1）根据极限法进行分析：0＜$\frac{b}{a}$＜$\frac{5}{4}$，氧气不足，发生反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，然后分析溶质和其物质的量；
    $\frac{b}{a}$=$\frac{5}{4}$，恰好反应，发生反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，NO不溶于水，也不与水反应；
    $\frac{5}{4}$＜$\frac{b}{a}$＜2，先发生反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，然后发生反应：4NO+3O2+2H2O→4HNO3，O2不足，然后分析溶质和其物质的量；
    $\frac{b}{a}$≥2  发生反应：4NH3+8O2=4HNO3+4H2O，O2过量，然后分析溶质和其物质的量；
    （2）计算出$\frac{b}{a}$，然后根据（1）判断产物，然后得出溶液质量，结合产物密度计算出溶液体积，最后计算出溶质质量分数及物质的量浓度．

    解答 解：（1）根据极限法进行分析：0＜b∕a＜5∕4，O2不足，发生反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，溶质为NH3，参加反应的NH3的物质的量为：$\frac{4b}{5}$mol，剩余的NH3的物质的量为（a-$\frac{4b}{5}$）mol；
    $\frac{b}{a}$=$\frac{5}{4}$，恰好反应，发生反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，NO不溶于水，也不与水反应，所以溶液中无溶质，
    $\frac{5}{4}$＜$\frac{b}{a}$＜2，先发生4NH3+5O2=4NO+6H2O，生成NOamol，消耗O2为：$\frac{5}{4}$amol，然后发生反应：4NO+3O2+2H2O→4HNO3，O2不足，溶质为HNO3，参加反应的氧气的物质的量bmol-$\frac{5}{4}$amol，生成的HNO3为（bmol-$\frac{5}{4}$amol）×$\frac{4}{3}$=$\frac{4b-5a}{3}$mol，
    $\frac{b}{a}$≥2  发生反应：4NH3+8O2=4HNO3+4H2O，O2过量，溶质为HNO3，其物质的量为amol；
    故答案为：

    b∕a的取值范围溶质溶质物质的量
    0＜$\frac{b}{a}$＜$\frac{5}{4}$ NH3（a-$\frac{4b}{5}$）mol   
    $\frac{b}{a}$=$\frac{5}{4}$//
    $\frac{5}{4}$＜$\frac{b}{a}$＜2  HNO3$\frac{4b-5a}{3}$mol
    $\frac{b}{a}$≥2  HNO3amol       
    （2）当a=2.00，b=4.00时$\frac{b}{a}$=2，则反应后溶质为硝酸，反应生成a mol硝酸的同时也生成了a mol的水，则产物总质量为：63ag+18ag=81ag，溶质的质量分数为：$\frac{63ag}{81ag}$×100%≈78%；
    反应后溶液体积为：V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{81ag}{1.44g/mL}$=56.25a ml=0.05625aL，则溶质的物质的量浓度为：$\frac{amol}{0.05625aL}$≈17.8mol/L，
    答：反应生成a mol硝酸和a mol的水；反应后溶质的质量分数为78%；溶液浓度为17.8mol/L．

    点评 本题主要考察反应物的多少对反应的影响和基本计算公式的熟练使用，题目难度较大，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等之间的关系．

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    （1）按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况．
    现象：电流计指针偏转．
    结论：氢氧化钡、硫酸为电解质．
    （2）挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠向烧杯中滴加Ba（OH）2溶液至过量，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况．
    现象：电流计指针逐渐减小，为0，再偏转，生成白色沉淀．
    结论：氢氧化钡和稀硫酸发生离子反应．
    （3）思考以下几个问题：
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