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    10．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．
    表示10 mL 0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
    B．
    表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C．
    表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
    D．
    表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

    分析 A、根据反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，该反应中产生了锰离子，锰离子对该反应起到了催化作用；
    B、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率；
    C、先发生NaOH与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
    D、根据硫酸铝铵和氢氧化钡溶液反应的情况来判断．

    解答 解：A、根据反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，该反应中产生了锰离子，锰离子对该反应起到了催化作用，大大加快了反应速率，所以图象为：，故A正确；
    B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B正确；
    C、先发生NaOH与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀生成与溶解消耗酸为1：3，与图象不符，故C错误；
    D、开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故D正确．
    故选C．

    点评 本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论，综合性较强，难度大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）
    A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．已知某有机物的结构如图所示．关于该有机物的描述正确的是 （　　）
    A．分子式为C9H5O4
    B．1mol该有机物最多可与3mol氢气发生加成反应
    C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
    D．能与Na2CO3溶液反应，也能与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）
    A．加热B．不用铁片，改用铁粉
    C．滴加少量CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列实验设计不能达到预期目的是（　　）
    实验设计预期目的
    A在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀硫酸反应探究反应物接触面积对化学反应速率的影响
    B把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响
    C反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，向甲试管中滴加5ml 0.05mol/L的Na2S2O3和5ml 0.02mol/LH2SO4，乙试管中滴加10ml 0.05mol/L的Na2S2O3和10ml 0.02mol/LH2SO4
    探究浓度对化学平衡的影响
    D相同温度下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化剂对同一反应速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．A-G均是中学常见化学物质，已知M是一种常用的氮肥，各物质间有如图转化关系．图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体．根据图中信息完成下列各小题：

    （1）物质M在加热时生成A、B、C的化学方程式为NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
    （2）反应①中，每生成1molD，转移电子的物质的量为2mol
    （3）如何检验M中含有NH4+离子加入氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明NH4+存在．
    （4）G和木炭在加热时反应的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O
    （5）反应②的离子方程式3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．相同体积和相同物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同
    B．10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L
    C．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρ g•cm-3，溶质摩尔质量为M g•mol-1的溶液的物质的量浓度为$\frac{ρw}{M}$ mol/L
    D．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物的说法正确的是（　　）
    A．C5H12有2种同分异构体
    B．C4H10O属于醇的结构有5种
    C．甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙
    D．甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应

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