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    常温下0．01 mol/L NaOH溶液中的c（H+）是0．0005 mol/L Ba(OH)2溶液中c（H+）的
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

    H2C2O4

    KHC2O4

    K2C2O4

    pH

    2．0

    3．1

    8．1    、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

     

    H2C2O4

    KHC2O4

    K2C2O4

    pH

    2．0

    3．1

    8．1    、

    （1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。

        A．加入适量的H2C2O4                        B．加入适量的KHC2O4

        C．加入适量的Na2C2O4                D．升高溶液的温度

    （2）取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-lKMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

    ①完成离子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。

    ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。

    （3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

     

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省姜堰市二中高三上学期学情调查（三）化学试卷 题型：填空题

    草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

     
    		H2C2O4
    		KHC2O4
    		K2C2O4
    pH
    		2．0
    		3．1
    		8．1   、
    （1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。
    A．加入适量的H2C2O4B．加入适量的KHC2O4
    C．加入适量的Na2C2O4D．升高溶液的温度
    （2）取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

    ①完成离子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。
    ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。
    （3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省日照市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常温下0．01 mol·L-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是

    A．元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族

    B．元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)

    C．1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6．02×1023

    D．1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省姜堰市高三上学期学情调查（三）化学试卷 题型：填空题

    草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

     

    H2C2O4

    KHC2O4

    K2C2O4

    pH

    2．0

    3．1

    8．1    、

    （1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。

        A．加入适量的H2C2O4                        B．加入适量的KHC2O4

        C．加入适量的Na2C2O4                D．升高溶液的温度

    （2）取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

    ①完成离子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。

    ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。

    （3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

     

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