【题目】下列叙述正确
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B.原子晶体中只含有共价键
C.离子晶体中只含有离子键
D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应且反应过程中会放出热量的是( )
A. 甲烷在氧气中的燃烧反应 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 钠与水的反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：
硼镁泥的主要成分如下表：
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%~40% | 20%~25% | 5%~15% | 2%~3% | 1%~2% | 1%~2% |
回答下列问题：
（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（Ⅰ）有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：
（1）写出C物质的结构简式：_________________；
（2）上述②～⑧转化反应中，属于取代反应的有____________；属于加成反应的有_______________________（用反应序号填写）；
（3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是__________________________________________________________；
请写出下列转化的化学反应方程式：
（4）B + D → E：_______________________________________________；
（5）乙烯生成聚乙烯：__________________________________________；
(Ⅱ)己知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸，乳酸的结构简式为
。
试回答：
（6）乳酸分子中含有________________和_______________两种官能团（写名称）；
（7）乳酸与金属钠反应的化学方程式为_________________________________；
（8）足量乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为______________________________；
（9）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互发生酯化反应生成环状酯，此环状酯的结构简式为 ______________________________________。
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【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分 | 质量（g） | 摩尔质量（g ·mol-1） |
蔗糖 | 50．00 | 342 |
硫酸钾 | 0．87 | 174 |
阿司匹林 | 0．35 | 180 |
高锰酸钾 | 0．158 | 158 |
硝酸银 | 0．04 | 170 |
⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。
A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银
⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为___________molL-1。
⑶配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、____________、__________、________________。（在横线上填写所缺仪器的名称）
⑷在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是__________。
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
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【题目】关于钠的说法正确的是：
A. 4.6g钠溶于水所得溶液中．要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是360g
B. 根据金属间置换的原理，把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜
C. 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用沙子扑灭、水浇灭等方法
D. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3而不是NaHCO3
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【题目】已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F，其相关信息如表所示：
1 | A与C形成化合物的水溶液呈碱性 |
2 | B的最高正价与最低负价的代数和为0 |
3 | D的常见化合物的焰色反应为黄色 |
4 | E是同周期中简单离子半径最小的元素 |
(1)上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。
(2)分子式为B5Al2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______________________。
(3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈______性；将M的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，描述现象并解释产生该现象的原因__________________。
(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_______________。
(5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为__________________。
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【题目】凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列问题：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
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【题目】三氧化二铟(In2O3)是一种透明的导电材料，可运用于接触屏、液晶显示器等高科技领域；铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。利用水铟矿[主要成分In(OH)3，常温下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制备In2O3的工艺流程如下：
（1）写出水铟矿被硫酸酸浸的离子方程式_____________________________。
（2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：________、_______、过滤、洗涤、干燥。
（3）某研究机构用硫酸提取铟时，酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与浸出率关系如图
①当酸度为196时，硫酸物质的量浓度为______________。
②请选择适宜的酸度值：___________，并说明选择的理由____________。
（4）完成下列方程式：
（_____）In(NO3)3
（_____）In2O3+（_____） _______↑+（_____） _______↑
（5）高纯铟与浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可被过氧化钠直接吸收，则标准状况下448mlNO2可被______gNa2O2吸收，NO2的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题___________________________________。
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