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    保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
    （1）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为
     
    ．
    （2）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是
     
    技术．
    考点：常见的生活环境的污染及治理,"三废"处理与环境保护
    专题：化学应用
    分析：（1）漂白粉与空气接触后，会和二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能进行杀菌消毒漂白；
    （2）充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，可将热能转化为电能；
    解答： 解：（1）碳酸酸性强于次氯酸，漂白粉与空气接触后，会和二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能进行杀菌消毒漂白，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
    故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
    （2）充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，可将热能转化为电能，该技术为垃圾焚烧发电技术，
    故答案为：垃圾焚烧发电；
    点评：本题考查漂白粉杀菌消毒原理以及垃圾处理等知识点，题目难度不大，注意把握相关基础知识，注意把握次氯酸具有强氧化性高频考点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y两种元素，它们的原子序数都小于18，它们的离子属于下列哪种情况，则X、Y必属于同一周期的元素（　　）
    A、X、Y的离子具有相同的电子层结构
    B、X-比Y2-少一个电子层
    C、X+ 和Y2-具有相同的电子层结构
    D、X+比Y2-少一个电子层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为（　　）
    A、AB
    B、A2B
    C、AB3
    D、AB2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（　　）
    A、硫酸、纯碱、石膏
    B、氢硫酸、烧碱、绿矾
    C、硫酸、乙醇、醋酸钠
    D、磷酸、熟石灰、苛性钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是（　　）
    A、水、双氧水、水玻璃都是纯净物
    B、石墨和C60互称为同位素
    C、磷酸是强电解质
    D、一定条件下石墨转化为C60是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法如图是电解污水装置示意图．
    （1）根据污水净化原理写出阳极和阴极的电极反应：
    阳极：
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    阴极：
     
    ．
    （2）分析最后底层积聚的一层沉渣是如何沉淀的：
     
    ．
    （3）一些悬浮物是怎样形成浮渣的：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示．
    （1）①实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的
     
     
    a．HCl  b．CH3CH2OH    c．Na2SO4   d． NaOH
    ②电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是
    I．
     
    ； II．
     

    （2）某种燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．正极的电极反应是
     
    ；
    （3）上述燃料电池中有1.6g CH4参加反应，则转移的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10mL含有a molHCl的稀盐酸和10mL含有bmolNa2CO3的稀溶液，按如图方式分别缓慢向对方溶液中滴加，并不断摇动试管，试分析下表并完成各题：（题中气体体积均在标准状况下测定，且不考虑气体在水中的溶解）
    a/b
    反应过程离子方程式及产生气体体积V
    滴加方式    		0＜
    a
    b
    ＜1    		1＜
    a
    b
    ＜2
    a
    b
    ＞2
    HClamol
    Na2CO3bmol    		①②CO
     
    2-
    3
    +H+═HCO
     
    -
    2

    HCO
     
    -
    2
    +H+═H2O+CO2↑
    V1V2V3
    Na2CO3bmol
    HClamol    		CO
     
    2-
    3
    +2H+═H2O+CO2↑    		③CO
     
    2-
    3
    +2H+═H2O+CO2↑
    v
     
    1
    1
    		v
     
    1
    2
    		v
     
    1
    3
    （1）补全表中对应过程的离子反应方程式①
     

    ②
     

    ③
     

    （2）上述所测六种情况下气体体积V1、V'1、V2、V'2、V3、V'3中为0的有
     
    ．
    （3）V3与V'3的大小关系为V3
     
    V'3（用“＜”、“＞”或“=”填空）
    （4）若a=1，b=0.8，则V2=
     
    mL、V'2=
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，向浓度均为0.1mol．L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示（已知当离子浓度小于1×10-5mol．L-1时为沉淀完全）．则下列说法与判断合理的是（　　）
    A、25℃时，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
    B、25℃时，Fe（OH）3的溶度积大于Al（OH）3的溶度积
    C、当生成的Al（OH）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO2
    D、图中2a=b=6（c-b）

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