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    【题目】已知弱酸乙（HA）的酸性比甲酸（HB）强，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ ）

    A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

    C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

    【答案】D

    【解析】根据盐的水解规律，弱酸的酸性越弱，其弱酸根离子水解程度越大。这两种盐水解的离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－ B－＋H2OHB＋OH－。已知HA的酸性比HB的强，所以A-水解程度小于B-，则水解生成的两种酸的浓度为c(HB)>c(HA)，所以A不正确；一般水解程度都很小，所以水解产生的OH—浓度一定小于A-、B-的浓度，所以B不正确；由于A-水解程度小于B-，则溶液中c(A-)>c(B-)，故C不正确；两种钠盐水解均呈碱性，则水解产生的OH—总浓度一定大于水解产生的HA、HB的浓度，且c(HB)>c(HA)，所以D正确。本题正确答案为D。

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    A. 负极的电极反应式为：CH4—8e-+10OH－=CO32-+7H2O

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    C. 标准状况下，通入5.6 LO2并完全反应后，有2.00mol电子转移

    D. 放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低

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    A.二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒
    B.二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳
    C.三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒
    D.稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒

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    请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________；

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    A. V=20mL

    B. 在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

    C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

    D. 在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

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    【题目】关于蛋白质的叙述，错误的是（ ）

    A. 人体血浆中含有浆细胞分泌的蛋白质 B. DNA和蛋白质是染色体的组成成分

    C. rRNA能参与蛋白质的生物合成 D. 核糖体上合成的蛋白质不能在细胞核发挥作用

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    【题目】生产普通硅酸盐水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是（ ）
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    B.纯碱
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    【题目】对下列物质分类全部正确的是( )

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    A.碱--①④B.纯净物--③④C.盐--①⑥D.混合物--②⑥

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