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    一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（    ）

    A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)

    B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)

    C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)

    D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)

    B

    解析：A.温度和体积不变，加入SO3相当于增大压强，平衡向右移动，SO3增大，A选项错误。

    B.温度和压强不变，加入SO3是等效平衡，SO3的浓度不变，B选项正确。

    C.温度和压强不变，充入O2，体积增大，平衡向左移动，SO3的浓度减小，所以C选项错误。

    D.Ar不参加反应，相当于体积增大，平衡向左移动，SO3的浓度变小，D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    12
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
    3.33
    3.33
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
    AD
    AD
    （填字母）．
    A．保持温度和容器不变，充入2molSO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
    C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
    D．移动活塞压缩气体
    E．升高温度
    （3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，不正确的是
    C
    C
    ．

    （4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
    ①阳极的电极反应为
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ．
    ②若电解液为2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为
    1.12L
    1.12L
    ，此溶液的pH=
    1
    1
     （忽略溶液体积变化）．
    ③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价
    耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
    耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
    （写出一点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3（g）平衡浓度不变的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．
    （1）某温度下，2 SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
    2.5L/mol
    2.5L/mol
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
    ACF
    ACF
    ．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度   
    F．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
    SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
    SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
    ．
    （4）在0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
    c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
    c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（　　）

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