Question

近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：
2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）；△H=+1411.0kJ/mol．
关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A、图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
• B、图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化
• C、图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化
• D、图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学反应的能量变化规律

专题：

分析：A、2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，据此判断此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量；
B、2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，转化率升高；
C、2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，升高温度，K（正）增大，K（逆）减小；
D、2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，温度越高，生成物百分含量越大．

解答： 解：A、2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，据此判断此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量，此图与分析不符合，故A错误；
B、2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，转化率升高，此图符合，故B正确；
C、2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，升高温度，K（正）增大，K（逆）减小，此图不符合，故C错误；
D、2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，温度越高，生成物百分含量越大，此图不符合，故D错误，
故选B．

点评：本题主要考查的是化学平衡的影响因素，影响因素有：温度、压强、催化剂、浓度等，熟练掌握此反应的反应特点是解决本题的关键，难度不大．