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    精英家教网图中甲、乙两个装置用导线连接，有关叙述正确的是（　　）
    分析：甲池为铜锌原电池，锌为负极，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极方程式为2H++2e-=+H2↑，乙为电解池，石墨为阳极，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，铁为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，为电解饱和食盐水的装置，以此解答该题．
    解答：解：A．甲池为铜锌原电池，铜为正极，乙为电解池，铁为阴极，故A错误；
    B．甲装置中，阴离子向负极移动，即向锌极移动，乙装置为电解池，阳离子向阳极移动，即向石墨极移动，故B错误；
    C．乙烧杯中Fe极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C正确；
    D．石墨电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，锌电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，当石墨电极生成n（Cl2）=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol时，转移1mol电子，则消耗0.5molZn，质量为32.5g，故D错误．
    故选C．
    点评：本题综合考查电解池和原电池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合理解和运用的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

    请回答下列问题：
    （1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是
    在试管中加入3mL乙醇，然后边摇动边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；
    在试管中加入3mL乙醇，然后边摇动边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；
    ．
    （2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：
    CH3COOH+CH3CH218OH
    浓硫酸
    加热
    CH3CO18OC2H5+H2O
    CH3COOH+CH3CH218OH
    浓硫酸
    加热
    CH3CO18OC2H5+H2O
    ．
    （3）步骤③中，要用小火加热，其原因是
    防止温度过高，乙酸乙醇挥发溢出；
    防止温度过高，乙酸乙醇挥发溢出；
    ．
    （4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：
    2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
    2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
    ．
    （5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是
    防止倒吸；
    防止倒吸；
    ，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是
    分液漏斗；
    分液漏斗；
    ．
    （6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为合理的是
    乙
    乙
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验．
    （1）甲组：沉淀分析法
    把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl2溶液是否过量的方法是
     
    ，判断沉淀是否洗净的操作是
     
    ．
    （2）乙组：气体分析法
    精英家教网
    用如图装置进行实验，为了减少误差，分液漏斗中应该用
     
    溶液，B中应该用
     
    溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是
     
    ，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是
     
    ．
    （3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量．
    方案：
     
    ．
    用到的主要试剂：
     
    ．
    用到的玻璃仪器：
     
    （至少2件）

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    科目：高中化学 来源：0106 同步题 题型：实验题

    实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤
    ①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
    ②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；
    ③小火加热a试管中的混合液；
    ④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
    ⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是______________________。
    （2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：______________________。
    （3）步骤③中，要用小火加热，其原因是______________________。
    （4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：__________________。
    （5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是______________________，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________。
    （6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为合理的是______________。

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