[题目]设表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.常温下的溶液中与数目均为B.葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为C.与足量反应.生成和的混合物.Na失去个电子D.室温下.的溶液中.由水电离的数目为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温下的溶液中与数目均为

B.葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为

C.与足量反应，生成和的混合物，Na失去个电子

D.室温下，的溶液中，由水电离的数目为

【答案】B

【解析】

A．CH3COONH4溶液中CH3COO-与均要水解，其数目均小于NA，故A错误；

B．葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，二者互为同分异构体，摩尔质量均为180g/mol，故18g混合物的物质的量为=0.1mol，二者任意比例混合，所含羟基数目都是0.5NA，故B正确；

C．1mol Na与足量O2反应，无论生成什么产物，Na均变为+1价，故1mol钠均失去NA个电子，故C错误；

D．1L pH=13的NaOH溶液中，氢离子浓度为10-13mol/L，溶液中的氢离子由水电离产生，而水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根的浓度相同，因此溶液中水电离的c(OH-)=10-13mol/L，故1L溶液中水电离出的氢氧根的个数为10-13NA个，故D错误；

故选B。

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【题目】在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )

A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。

（1）H2S的转化

Ⅰ	克劳斯法
Ⅱ	铁盐氧化法
Ⅲ	光分解法

① 反应Ⅰ的化学方程式是________。

② 反应Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（将反应补充完整）。

③ 反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：_______。

（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如图。

过程甲、乙中，氧化剂分别是______。

（3）按照设计，科研人员研究如下。

① 首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了Fe3+，p极产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因：

ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+

ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（写离子方程式）。经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。

② 光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。研究S产生的原因，设计如下实验方案：______。经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。

（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如图。

进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明I3-/I- 能够使S源源不断产生的原因：________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。

(1)将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol；键能E（o=o）=499.0 kJ/mol

①CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足： c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，则此时反应____________（填向左”或“向右”）进行。

(3)已知：反应CO2(g)CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1；反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如下图2，

①分析图1，求2min内v(CO2)=_______。

②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1 L，则反应的平衡常数K=______(计算结果保留1位小数)。

(4)为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：

选项	T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量(%)
A	450	10	CuO-ZnO	78
B	450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
C	450	10	ZnO-ZrO2	46

①由表1可知，该反应的最佳催化剂为____________（填编号）；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是____________。

②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有____________。

A. 使用催化剂CuO－ZnO－ZrO2 B. 适当降低反应温度

C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2

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【题目】如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的（）