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    下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）
    A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-用热的纯碱溶液清洗油污
    B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+明矾净水
    C、TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2?xH2O↓+4HCl　制备TiO2纳米粉
    D、SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
    考点：盐类水解的原理
    专题：盐类的水解专题
    分析：A、盐的水解过程是吸热的，温度越高，水解程度越大；
    B、铝离子水解得到的氢氧化铝具有净水作用；
    C、四氯化钛可以和水之间发生反应得到难溶物质；
    D、根据影响水解平衡移动的因素来回答判断．
    解答： 解：A、纯碱溶液中由于碳酸根离子的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c（OH-）增大，清洗油污能力增强，故A正确；
    B、明矾溶于水，Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮物，故B正确；
    C、四氯化钛可以和水之间发生反应：TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2?xH2O↓+4HCl，可以用来制取TiO2纳米粉，故C正确；
    D、根据反应：SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会得到Sn（OH）Cl，配制结果不会成功，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查学生影响盐的水解平衡移动的因素以及盐的水解平衡原理的应用，可以根据所学知识来回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
    （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是
     
    （填序号）．
    A．Cl2  B．H2O2 C．ClO2  D．O3
    （2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
     
    ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
     
    ．
    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为
     
    ．
    （4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是
     
    （用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O．有关此电池的推断不正确的是（　　）
    A、通入氧气的电极为正极
    B、参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
    C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
    D、放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（　　）
    A、一定含有I-，不含有Cl-
    B、可能含有Cl-、NO3-和I-
    C、可能含有NO3-
    D、一定不含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜B＜C
    B、A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
    C、三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
    D、高温下，A单质能置换出C单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+
    B、用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4H+
    C、碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2++HCO3-═BaCO3↓+H2O
    D、AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O══[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验：①向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液试管中加1mL 0.2mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c．
    ②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色．
    下列分析不正确的是（　　）
    A、浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq）
    B、滤液b中不含有Mg2+
    C、②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3
    D、实验可以证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化
    N2 H2 NH3
    ① 1 3 0 放出热量a kJ
    ② 2 3 0 放出热量b kJ
    ③ 2 6 0 放出热量c kJ
    下列叙述正确的是（　　）
    A、放出热量关系：a=92.4＜b
    B、N2的转化率：③＞①＞②
    C、达平衡时氨气的体积分数：①＞③
    D、三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “钠-硫”原电池具有输出功率较高．循环寿命长等优点，其工作原理可表示为：2Na+xS
    放电
    充电
    Na2Sx．这种高性能电池的缺陷是工作温度过高．科学家们经研究发现，采用多硫化合物（如图）作为电极反应材料，可有效地降低“钠-硫”原电池的工作温度，且原材料价廉．低毒，具有生物降解性．下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（　　）
    A、这是一种新型无机非金属材料
    B、此化合物可能发生加成反应
    C、原电池的负极反应将是单体转化为　的过程
    D、当电路中转移0.02 mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48 g

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