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    实验室需要0.5mol?L-1硫酸溶液480ml．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是
     
    （填序号），在使用如下B、C两种仪器前都应进行的操作
     
    ．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    （3）根据计算，用量筒量取18.4mol?L-1的浓硫酸体积为
     
     ml，如果实验室有10mL、15mL、20mL量筒，选用
     
    ml的量筒最好．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
     
    0.5mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若浓硫酸在烧杯中溶解后，未冷却至室温就转移至容量瓶，则所得溶液浓度
     
    0.5mol?L-1．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：（1）根据各仪器的作用选取仪器；带活塞的仪器使用前需检查是否漏水；
    （2）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
    （3）先根据C=
    103ρw
    M
    计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格，根据C=
    n
    V
    判断误差．
    解答： 解：（1）用容量瓶配制溶液，容量瓶有瓶塞，分液漏斗有瓶塞和旋塞，使用前需检查是否漏水；
    故答案为：B；检查是否漏水；
    （2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
    故选BC；
    （3）浓硫酸的浓度=
    103ρw
    M
    =
    103×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒；若定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，则所得溶液浓度小于0.5mol?L-1，若浓硫酸在烧杯中溶解后，未冷却至室温就转移至容量瓶，由于热胀冷缩，所配溶液体积偏小，则所得溶液浓度 大于0.5mol?L-1，
    故答案为：13.6；15；小于；大于．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，根据C=
    n
    V
    判断误差．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将浓硫酸滴到蔗糖中固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强还原性
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
    C将一小块Na放入无水乙醇中无气泡产生Na不能置换出醇羟基中的氢
    D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、Na2O
    C、Al2O3
    D、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏伽德罗常数的值，则以下说法正确的是（　　）
    A、1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3胶体，其中Fe（OH）3胶粒的个数为NA个
    B、25℃时，1L纯水中的H+数目约为10-14NA个
    C、1mol/L的盐酸溶液中Cl-的个数为NA个
    D、1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目大于NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
    A、原子半径：X＞Y＞Z＞W
    B、Y、Z是金属元素
    C、最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
    D、X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求回答下列各题：
    （Ⅰ）现有①Na2O  ②SO3  ③铁  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO3晶体
    ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：
    以上物质在常温下（1）能导电的是
     
    ；（2）属于非电解质的是
     
    ；
    （3）属于电解质的是
     
    ；（4）属于弱电解质的是
     
    ．
    （Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
    （1）有H2O参加的化合反应：
     

    （2）有H2O生成的分解反应：
     

    （3）有HCl生成的置换反应：
     

    （4）有HCl参加的复分解反应：
     

    （Ⅲ）某有机混合物4.6g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是：
    A．C2H6O2B．CH4和C2H6的混合物C．C2H6O和C3H8O3的混合物   D．CH4O和C3H8O的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为（　　）
    A、0.224L
    B、0.672L
    C、0.112L
    D、0.336L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol?L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（　　）
    A、0.21 mol
    B、0.25 mol
    C、0.3 mol
    D、0.35 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（　　）
    选项现象原因或结论
    A在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能
    B向5mL 0.005mol?L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol?L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol?L-1KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
    C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深该反应△H＜0，平衡向生成NO2方向移动
    D在密闭容器中有反应：A+xB（g）?2C（g）．达到平衡时测得c（A）为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol/L-1A非气体、x=1
    A、AB、BC、CD、D

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