Question

现有5.1g某气体，其摩尔质量为17g?mol^-1，请回答下列问题：
（1）该气体的物质的量为

 

mol，该气体所含分子数为

 

个，该气体在标准状况下的体积为

 

L，将该气体完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

 

．
（2）与该气体物质的量相同的CO₂的摩尔质量为

 

，其中所含碳原子的质量为

 

g．
（3）该气体所含分子数与

 

gH₂O中所含的原子数目相同．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）根据n=

m

M

来求物质的量，根据N=nN_A来求分子个数；根据V=nVm来求气体体积；根据c=

n

V

来求物质的量浓度；
（2）一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；根据二氧化碳的物质的量，求出含有的碳原子的物质的量和质量；
（3）设出水的质量为xg，表示出其含有的原子数，与该气体的分子数相等即可求解．

解答： 解：（1）该物质的物质的量n=

m

M

=

5.1g

17g/mol

=0.3mol，分子个数N=nN_A=0.3mol×N_A/mol=0.3N_A；气体的体积V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；所配溶液的物质的量浓度c=

n

V

=

0.3mol

2L

=0.15mol/L，故答案为：0.3，0.3N_A，6.72，0.15mol/L；
（2）一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故二氧化碳的摩尔为44g/mol；由于与该气体物质的量相同，故二氧化碳的物质的量也为0.3mol，则含有的碳原子的物质的量也为0.3mol，质量m=nM=0.3mol×12g/mol=3.6g，故答案为：44g/mol，3.6；
（3）设水的质量为xg，
则xg水中含有的氢原子的个数N=

xg

18g/mol

×2×NA/mol=

x?NA

9

=0.3N_A
解得x=2.7g
故答案为：2.7．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用是解题关键．