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用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(     )
A.9 g中所含质子数为0.5×6.02×1023
B.电解精炼铜时,每转移l mol电子,阳极上溶解的金属必为32g
C.往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2,充分反应后分子总数等于2NA
D.V L a mol·L–1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl的数目大于3NA
D

试题分析:A、重水(D2O)的摩尔质量为20g·mol–1,9g重水(D2O)的物质的量为0.45mol,每摩尔重水(D2O)含10mol质子,所以9g重水(D2O)所含质子数为0.45×10×6.02×1023,错误;B、电解精炼铜时,阳极为粗铜,阳极发生的主要反应为:Cu-2e=Cu2+,还会发生Fe-2e=Fe2+、Zn-2e=Zn2+、Ni-2e=Ni2+等反应,并不只有铜失电子,所以每转移1mol电子时,阳极上溶解的金属不一定为32g,错误;C、在密闭中SO2的催化氧化是可逆反应,2molSO2和lmolO2不能完全转化为2molSO3,因此反应后分子总数大于2NA,错误;D、FeCl3电离时产生的Fe3+水解,造成Fe3+的数目与Cl的数目比小于1﹕3,正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到448mL(标况)气体,同时产生红褐色沉淀,经过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体;将上述滤液平均分成两份,一份中加足量BaCl2溶液,得到2.33g不溶于盐酸的沉淀;另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度,将结果填入下表(可不填满)。
一定含有的离子种类
 
 
 
 
 
 
 
物质的量浓度(mol/L)
 
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论是否加热与否转移电子数均为0.1NA
B.1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于NA
C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2L
D.0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

设阿伏加德常数为NA,则下列说法正确的是(   )
A.常温常压下,11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下,22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为NA
C.2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA
B.标准状况下,22.4L水的分子数为NA
C.将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应,转移的电子总数为NA
D.1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

HF气体分子间容易缔合。某HF气体由HF、(HF)2、 (HF)3三者混合而成,其平均相对分子质量为42,则(HF)3的体积分数可能为
A.51%B.56%C.49%D.10%

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.11gT2O含有的中子数为6NA
B.1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NA
C.常温下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
D.标准状况下,2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用5mol/L的氯化钠溶液配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL,无需使用到的仪器是(  )
A.托盘天平B.量筒C.500mL容量瓶D.胶头滴管

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在无土栽培液中,每升溶液需用0.98mol NH4Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液,所需三种盐的物质的量是 
A.0.4mol、0.5mol、0.12mol
B.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24mol
D.0.64mol、0.02mol、0.24mol

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