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    16．发射卫星可用到肼（N2H4）作燃料，已知在298K时1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量，请写出此时1mol肼燃烧反应的热化学方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1．

    分析 根据1.6g即0.05mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（g），放出16.7kJ热量，可知1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（g），放出534.4kJ热量，据此书写热化学方程式．

    解答 解：1.6g即0.05mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（g），放出16.7kJ热量，放热时焓变值为负值，则1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（g），放出534.4kJ热量，所以该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-560kJ•mol-l，
    故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写方法以及热量的计算，需要注意的有：反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol  NO和0.25mol O2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0．体系中n（ NO）随时间的变化如表：
    t/s012345
    n（NO）/mol0.500.350.280.250.250.25
    （1）能说明该反应已达到平衡状态的是BCD
    A．υ（NO2）正=υ（O2）逆 B．容器内压强保持不变
    C．υ（NO）逆=2υ（ O2）正 D．容器内气体颜色不变
    （2）能使该反应的平衡向正反应方向移动的措施是BC
    A．适当升高温度     B．缩小反应容器的体积
    C．增大O2的浓度    D．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
    （2）3molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol．
    （3）实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol．
    （4）实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8  kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一定温度下，发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃100011501300
    平衡常数64.050.742.9
    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1，CO的平衡转化率为60%．
    （3）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”），平衡向正向移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．PCl5的热分解反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0．
    （1）写出反应的平衡常数表达式$\frac{c（PC{l}_{3}）×c（C{l}_{2}）}{c（PC{l}_{5}）}$．
    （2）已知t℃时，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol•L-1．
    ①该温度下的平衡常数K为0.45．
    ②在210℃时，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数K′为1，则t＜210℃（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③该温度下PCl5的分解率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，5.6 L一氧化碳和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
    B．标准状况下，5.6 L N2和16.8L NO混合气体中的原子数为2NA
    C．标准状况下，22.4L H2O中分子数为NA
    D．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知25℃、101kPa条件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ/mol；
    ②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（　　）
    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
    B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
    C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
    D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．25℃时，浓度为0.1mol•L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由大到小的顺序为③④⑤⑥②①（填写编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态（纯）H2SO4  ③盐酸  ④汞（金属） ⑤胆矾⑥酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KNO3  ⑧氯气 请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质中能导电的是③④⑦．
    （2）以上物质中属于电解质的是①②⑤⑦．
    （3）以上物质中属于非电解质的是⑥．
    （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是①②⑤⑦⑧．

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