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    在不断振荡下，把Cl2通入KI、Na2S和CCl4的混合乳浊液中，片刻后静止，可看到上层液体出现________，化学方程式为______________________，继续通入Cl2一段时间，又看到下层液体出现，化学方程式为_______________________，由此可知Cl、S、I三种元素的非金属性的强弱顺序为______。

    乳白色浑浊  Na2S+Cl22NaCl+S↓  紫色  2KI+Cl22KCl+I2    Cl>I>S


    解析:

    Cl元素与S元素同一周期，非金属性：Cl>S，根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，而非金属性与氧化性一致，先生成S再生成I2，说明氧化性：I>S。

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    在不断振荡的条件下，把Cl2通人KI、Na2S溶液和CCl4的混合物中，片刻后静置，可以看到上层液体出现________，化学方程式为________。继续通人CI2一段时间，又看到下层液体出现________，化学方程式为________。由此可知Cl、S、I三种元素的非金属性强弱顺序为________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。

    将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。

    将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2。

    酸性的KMnO4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。

    （1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。

    （2）写出A受热分解的化学方程式。

    （3）写出A和KI反应的化学方程式。

    附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00

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