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    （8分）将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

    (1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。

    (2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

    (3)需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.2g/mL）来配置上述盐酸。

     

    【答案】

    （6分）(1)2.688L   (2) 2.4 mol / L  (3)20mL

    【解析】考查物质的量的有关计算。

    （1）7.8g锌的物质的量是7.8g÷65g/mol＝0.12mol

    反应的方程式是

    Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

    1    2           1

    0.12mol

    则生成氢气是0.12mol

    标准状况下的体积是0.12mol×22.4L/mol＝2.688L

    （2）参加反应的氯化氢是0.12mol×2＝0.24mol

    所以所用盐酸中HCl的物质的量浓度是

    0.24mol÷0.1L＝2.4mol/L

    （3）根据盐酸的质量分数和溶液的密度可知，需要盐酸的体积是

     

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    （1）求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积．
    （2）如反应后得到的溶液中Na+和水分子的个数比为1：100，则开始时所用的水的质量是多少g？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）483g Na2SO4?10H2O晶体中所含的Na+的物质的量是
    3
    3
    mol，所含H2O分子的数目是
    15NA
    15NA
    个．
    （2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为
    62g/mol
    62g/mol
    ，X的相对原子质量为
    16
    16
    ，该物质的化学式为
    Na2O
    Na2O
    ．
    （3）相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍，则X的相对原子质量为
    32
    32
    ．
    （4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为
    bNA
    a
    bNA
    a
    ．
    （5）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为
    108g/mol
    108g/mol
    ．
    （6）摩尔质量为 M（g?mol-1）的某物质ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度为ρ （g?mL-1），其物质的量浓度为
    1000a
    MV
    1000a
    MV
    mol/L，质量分数为
    100a
    ρV
    %
    100a
    ρV
    %
    ．
    （7）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．则所用盐酸中HCl的物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ，反应中生成的H2在标准状况下的体积为
    2.24L
    2.24L
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省台州中学高一第一次统练化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （8分）将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
    (1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
    (2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
    (3)需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.2g/mL）来配置上述盐酸

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一化学国庆节作业（一）（解析版） 题型：填空题

    已知过氧化钠 投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。现将7.8g过氧化钠投入水中，充分反应后。计算：

    （1）求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积。

    （2）如反应后得到的溶液中Na+和水分子的个数比为1︰100，则开始时所用的水的质量是多少g？

     

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