Question

图（1）中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）．将图（1）的装置在托盘天平上称量，质量为W1克．根据实验现象填写下列空白：
（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）．反应结束后，再次称量，质量为W2克．则W2和W1的关系是______．
（2）取25毫升6摩/升NaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）．打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d．可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是______．
（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解．此时瓶内温度______（填“不变“、“降低“或“升高“）．
（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出这时发生的反应的化学方程式______．

Answer 1

解：（1）反应前后装置中的反应遵循质量守恒，故答案为：w2=w1（或回答相等）；
（2）溶液中存在溶解度较小的氢氧化钙，轻摇，沉淀又与盐酸反应而消失，发生的反应为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，故答案为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（3）根据盐酸的量和氢氧化钠量的关系，可知氢氧化钠相对于酸过量，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，反应是个放热过程，温度升高，故答案为：升高；
（4）产生的二氧化碳会和过量的碱反应，使气压减小，气球变小，方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，故答案为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．（注：第2个化学方程式写成Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，不扣分）
分析：（1）根据反应前后装置遵循质量守恒来回答；
（2）根据氢氧化钙的溶解性和酸碱中和反应的实质来回答；
（3）根据反应的实质和物质量的关系结合反应能量变化来分析；
（4）根据二氧化碳的性质能和碱反应来回答．
点评：此题考查碳酸钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质，要求学生具备实验的分析能力．