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    下列说法正确的是
    A．只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐
    B．VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高
    C．同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高
    D．除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸
    B
    A、Mn元素可形成HMnO4和K MnO4, Mn是金属，A错；
    B、VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，是VIA族元素中非金属性最强的元素的氢化物H2O,由于含有氢键导致其沸点也最高。B对；
    C、同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点不一定越高，如碱金属元素，原子序数越大原子半径越大其单质的熔点越低。C错；
    D、F没有正价，不能形成含氧酸。D错。
    选B
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的， W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3∶8。据此判断下列说法正确的是
    A．Y是第三周期ⅦA族元素B．Z一定是金属元素
    C．非金属性：W﹥XD．Y与W的最高正价之和为8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素最高价氧化物化学式为RO2，其中R元素的质量分数为27.27％。对此元素叙述正确的是（   ）
    A．该元素是第二周期ⅣA族的元素　　　
    B．该元素所形成的气态氢化物中含H量一定为25％
    C．RO2与水反应能生成强酸　　　　
    D．石油的成分主要是该元素与氢形成的化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）古希腊哲学家德谟克利特提出       论；到了19世纪初，英国物理学家和化学家       提出近代原子论，为近代化学发展奠定了基础；到了20世纪初，英国科学家       发现了电子，提出原子的         模型。随着X射线的发现与元素放射性的发现，英国物理学家       在1911年提出了原子的       模型，为原子结构的现代模型打下了基础。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气态氢化物最稳定的是(    )
    A．HFB．NH3C．H2OD．HI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有           
    A．原子序数为7B．在周期表中第一电离能最小
    C．在周期表中原子半径最小D．在周期表中电负性最大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等
    B．Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34
    C．OD-中所含电子数和中子数相等
    D．用NH3+H3O+=NH4++H20可以证明NH3比H2O结合质子的能力强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：
    A
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		B
    		C
     (1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则
    A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱
    的顺序是：            ＞            ＞             （用化学式表示）。
    (2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g?L－1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol?L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如图转化关系：
        
    ①写出X与Z反应的离子方程式：                                              。
    ②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为                  ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用离子方程式表示）。
    ③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式                                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）本题有A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。     
    A．（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。试回答下列问题：
    ①Ti元素在元素周期表中的位置是           ；其基态原子的
    电子排布式为      。
    ②偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是   ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为     个。

    （2）氰气[（CN）2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。已知氰分子中键与键之间的夹角为180。，并有对称性，其结构式为          ，与CN一互为等电子体的单质的分子式为           。
    B．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：

    步骤：
    ①在烧杯中加入10．00mL液态奶和辅助试剂，加热
    充分反应；
    ②将反应液转移到大试管中；
    ③按右图装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；   

    ④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0．1000mol·L-1盐酸
    标准液滴定；
    ⑤重复测定数次，再用10．00mL蒸馏水代替液态奶进
    行上述操作。
    数据记录如下：

    回答下列问题：
    （1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的离子方程式为           。
    （2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是               （填仪器名称），长导管的作用是                                      。
    （3）不做空白对照实验对实验结果有何影响      （填“无影响”，或“偏高”，或“偏低”）。
    （4）计算10．00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是             mL，该液态奶的含氮量               mg·mL-1。

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