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    10．下图装置可用于收集某气体并验证该气体的某些化学性质，下列选项正确的是（　　）
     选项 气体 试剂 现象 结论
     A SO2 品红溶液   溶液褪色   SO2  有氧化性
     B C2H4  溴水  
     溶液褪色      		 C2H4能发生加成反应
     C NH3 酚酞试液  溶液变红   氨水具有漂白性
     D Cl2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色   氯水具有酸性和漂白性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空法收集，具有漂白性；
    B．乙烯不能利用排空气法收集；
    C．氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集；
    D．氯气密度比空气大，可用向上排空法收集，氯水中含盐酸、HClO．

    解答 解：A．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空法收集，具有漂白性，则品红褪色，与其漂白性有关，与氧化性无关，故A错误；
    B．乙烯不能利用排空气法收集，乙烯可与溴水发生加成反应，故B错误；
    C．氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，氨水溶液显碱性，故C错误；
    D．氯气密度比空气大，可用向上排空法收集，氯水中含盐酸、HClO，则紫色石蕊先变红后褪色，可知氯水具有酸性（H+）和漂白性（HClO），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查实验方案的评价，为高频考点，侧重于气体的收集和性质检验的考查，注意常见气体的收集方法，把握性质是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）
    ①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得绿色溶液A，还有滤渣B．
    ②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合气体896mL，经测定（标况下）此混合气体与氢气的相对密度为17．
    ③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O2，气体恰好完全溶于水．
    （1）A中存在的阳离子有Fe2+、H+；
    （2）896mL混合气体中NO、NO2的物质的量之比为3：1；
    （3）B的单质为Cu，质量为3.2g；
    （4）③中被HNO3氧化了的阳离子的物质的量为0.04mol；
    （5）此合金块中氧元素的质量为0.32g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A．分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下
    B．制备乙酸乙酯时，加料顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸
    C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加，直至沉淀刚好溶解为止
    D．实验室可用苯和溴水在Fe作催化剂的情况下制备溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．下列工艺流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）为提高酸溶操作中镍废料的转化率，可采取的措施有延长酸溶时间，提高酸溶温度、酸的浓度、充分搅拌，研磨废料增大接触面积（答出三条）；
    （2）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    （3）加入NH4F后除掉的杂质是Ca2+、Mg2+；
    （4）上述反应制出的Ni2O3可用于镍氢电池的原料，在碱性条件下，镍氢电池的反应为
    3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2．该电池放电时，负极电极反应式为LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O
    （5）工业上还可用电解法制取Ni2O3．用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极进行电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．电解法制取Ni2O3实际过程中，先获得一种结晶水合物，已知含1molNi的该结晶水合物中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，而获得Ni2O3固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为NiOOH•$\frac{1}{2}$H2O或2NiOOH•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．22.4LN2中σ键与π键个数比为1：2
    B．反应物和生成物中只有氮气属于非电解质
    C．该反应每转移1mol电子，有0.2molKNO3被氧化
    D．NaN3是只含离子键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示．下列有关说法正确的是 （　　）
    A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
    B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2
    C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
    D．
    如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于硅原子的核外电子排布表示式（或排布图）中，错误的是（　　）
    A．1s22s22p63s23p2B．[Ne]3s23p2
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A2（g）+B2（g）?2AB（g），达到平衡的标志是（　　）
    A．容器的总压强不随时间而变化
    B．容器内气体的密度不再改变
    C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗
    D．v正（A2）=2v逆（AB）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）25℃下，0.1mol/L醋酸pH为4，则此温下，该浓度醋酸的电离度为0.1%；电离平衡常数为10-7，水电离出的c（H+）=10-10mol/L，加少量水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值减小（填“增大”或“减小”）
    （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH；
    ②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V3＞V1=V2．
    ③反应开始时，反应速率D．（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）
    （3）下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积常数1×10-14α1×10-12
    试回答下列问题：
    ①若25＜t1＜t2，则α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
    ②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1
    ③t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （4）25℃时，若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb，pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则a的取值范围是$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．

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