Question

12．同温、同压下等质量的SO₂气体和CO₂气体，体积之比11：16，原子数目之比为11：16，密度比为16：11，氧元素的质量比为11：16．

Answer 1

分析 根据根据n=$\frac{m}{M}$计算其物质的量之比；计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度、原子数之比，据此解答．

解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比可知等质量的SO₂气体和CO₂气体物质的量之比为：44g/mol：64g/mol=11：16；
依据阿伏伽德罗定律可知，同温、同压下气体的体积之比等于物质的量之比，所以同温、同压下等质量的SO₂气体和CO₂气体，体积之比11：16；
二氧化硫和二氧化碳都是三原子分子，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16；
根据ρ=$\frac{M}{Vm}$知，同温、同压下其密度之比等于摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11；
二氧化硫和二氧化碳分子中都含有2个氧原子，所以氧元素的质量等于二者物质的量之比为：11：16；
故答案为：11：16；11：16；16：11；11：16．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．