【题目】研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。
(1)某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了如下图装置。
①分液漏斗中的A物质是___________ (填试剂名称)。
②利用中学常见的仪器，某同学在空白方框内补充完整实验装置，他选择的试剂有____ (填序号)
A．稀NaOH溶液 B．无水氯化钙 C．稀硫酸 D．浓硫酸
(2)实验室制备并收集纯净乙烯。
①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：_______________；该实验除乙醇外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有_______________________。
②有的同学探究其他制备乙烯的方法，他设计了下图装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体。请分析气体产率很低的原因主要是_______。
【答案】浓硫酸 B(或D)、A CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O 浓硫酸、沸石、氢氧化钠溶液 加热温度过高，溴乙烷大量挥发(或溴乙烷发生了副反应)
【解析】
(1)利用浓硫酸的吸水性、难挥发性，使浓盐酸挥发产生HCl气体；HCl是大气污染物，要用水或NaOH溶液进行尾气处理，在尾气处理装置与加热装置之间需要连接盛放氯化钙的干燥管(或盛放浓硫酸的洗气瓶)；
(2)①乙醇在浓硫酸作用下加热170℃发生消去反应生成乙烯，反应中会发生副反应，有二氧化碳、二氧化硫生成，用氢氧化钠溶液吸收除去二氧化碳、二氧化硫，液体加热需要防止暴沸，还需要加入沸石；
②方案中利用溴乙烷发生消去反应生成乙烯，利用图中装置制备乙烯，实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体，说明生成乙烯很少，大量的溴乙烷挥发，可以可以增加冷凝回流装置，有利于溴乙烷冷凝回流，可以利用水浴加热控制反应温度，减少溴乙烷挥发，反应会生成HBr，HBr极易溶于水，利用排水法收集乙烯，会发生倒吸。
(1)浓硫酸具有吸水性和难挥发性，将其滴入浓盐酸中，浓硫酸吸收浓盐酸中的水放出热量，使HCl气体挥发，从而可以制取HCl气体；HCl是大气污染物，在经过浓硫酸干燥后进入反应装置，使氯化镁晶体在HCl气流中加热可以得到无水氯化镁，为防止得到的无水氯化镁潮解，先通过一个吸收水分的干燥装置选择B或D，然后将逸出的HCl气体用NaOH溶液吸收，防止其污染环境；因此选项是B(或D)、A；
(2)①乙醇与浓硫酸在加热170℃时发生消去反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，液态混合物加热，为防止爆沸，要加入碎瓷片或沸石；由于浓硫酸具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者会发生副反应，有CO2、SO2生成，为防止污染环境，要用氢氧化钠溶液吸收除去尾气，所以所需的试剂或用品(不包括仪器)除乙醇外，还有：浓硫酸、氢氧化钠溶液、沸石；
②方案中利用溴乙烷发生消去反应生成乙烯，利用图中装置制备乙烯，实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体，说明生成乙烯很少。气体产率很低的原因主要是：加热温度过高，导致溴乙烷未反应就大量挥发，也可能是溴乙烷发生副反应等。
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【题目】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B. Na+与A2的导电能力之和大于HA的
C. b点的混合溶液pH=7
D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 有机物的同系物具有相同的通式，且组成相差n(n＞0的正整数)个CH2原子团，因此等质量的同系物完全燃烧时消耗氧气的物质的量相差1.5nmol
B. 根据卤代烃的消去反应一定能判断卤代烃中所含卤素原子的种类
C. 饱和一元醇可在一定条件下与氢卤酸发生取代反应
D. 分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是2，4―二甲基戊烷或3，3―二甲基戊烷
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【题目】用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。下列说法中不正确的是（ ）
A. 电池工作时，正极反应式为：O2+4H＋+4e-=2H2O
B. 电解时，当阴极逸出a mol气体，同时有W克Na2SO410H2O 析出，保持温度不变，剩余溶中的硫酸钠的质量分数是
C. 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→阳极→正极
D. 若忽略能量损耗，当电池中消耗0.01mol O2 时，b 极周围会产生0.02mol H2
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【题目】镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)镁在元素周期表中的位置是__________________。
(2)用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁的关键流程如下：
该工艺中可循环使用的物质有______________。
(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110～200 ℃的反应为Mg(AlH4)2=MgH2＋2Al＋3H2↑，每转移6 mol电子生成氢气的物质的量为________mol。
(4)碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制备。制备过程中，需要用到卤水(氯化镁溶液)。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl－的含量，称取6.100 0 g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500 mL的溶液。
a．准确量取25.00 mL 待测液，用0.100 0 mol/L AgNO3标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为________mL。
b.
AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 | |
Ksp | 2×10－10 | 5.4×10－13 | 8.3×10－17 | 2×10－12 |
颜色 | 白 | 淡黄 | 黄 | 砖红 |
参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是________(填数字序号)。
①CaCl2 ②NaBr ③NaI ④K2CrO4
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【题目】恒温恒容条件下，不能表明反应: 2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) 已达平衡状态的是
A. 容器中颜色不再改变 B. 混合气平均相对分子质量不再改变
C. 混合气密度不再改变 D. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
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【题目】向电解质溶液中加入新物质时，其导电性符合图示变化趋势的实验操作是
A.NaOH溶液中通入Cl2 至过量
B.硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量
C.氨水中加醋酸溶液至过量
D.氯化钠固体加入氯化钾溶液
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【题目】某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应：2Mg+CO2=2MgO+C，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。
依据要求回答问题：
（1）二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的__（填装置下方对应字母），反应的离子方程式为___。
（2）为达到实脸目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→___。（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排净的现象是___。
（4）若反应过程中CO2足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3，②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物，③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物，④生成的固体物质为Na2O和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是___；则钠与CO2反应的化学方程式为___。
（5）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，PdCl2溶液可以吸收CO，同时得到黑色的Pd。于是他在装置后加装一个盛PdCl2溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为___。
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【题目】叠氮化钾（
）能促使作物或难于萌发的种子发育。设计如下实验制备叠氮化钾并测定其纯度：
I.制备
步骤1：制备亚硝酸丁酯（
）
反应装置如图1（夹持装置略去），向烧杯中依次加入稀硫酸、丁醇、亚硝酸钠溶液，待反应完全后，分离出上层油状物，用
和
的混合溶液洗涤三次，经干燥后备用。
步骤2：制备叠氮化钾
反应装置如图2（夹持及加热装置路去），向仪器A中加入
乙醇溶液、
的联氨（
）、亚硝酸丁酯，蒸汽浴加热，反应完全后，叠氮化钾即沉淀出来，冰浴冷却，过滤，先用无水乙醇洗涤，再用无水乙醚洗涤，在空气中于
干燥。
相关物质性质如下：
物质 | 颜色、状态 | 沸点（℃） | 溶解性 |
| 无色晶体 | 受热易分解 | 易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚 |
| 无色液休 | 118 | 微溶于水，与乙醇、乙醚混溶 |
| 无色或淡黄色油状液体 | 78 | 不溶于水，与乙醇、乙醚混溶 |
| 无色油状液体 | 118 | 与水、乙醇混溶，不溶于乙醚 |
请回答：
（1）仪器A的名称为_____________.
（2）步骤1中分离出亚硝酸丁酯的操作名称为_____________；步骤1中用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗涤的目的是__________________________.
（3）步骤2中冰浴冷却的目的是__________________________；步骤2中干燥产品的温度控制在55~60℃，原因是__________________________
（4）如需提高产品的纯度，可在_____________（填编号）中进行重结晶。
A.无水乙醇 B.无水乙醚 C.水 D.乙醇的水溶液
Ⅱ.分光光度法测定产品的纯度
原理：
与
反应非常灵敏，生成红色络合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“
吸光度”曲线确定样品溶液中的。测定步骤如下：
①用
品体配制
标准溶液；
②配制一组相同体积（
）不同浓度的
标准溶液，分别加入
（足量）标准溶液，摇匀，测量吸光度，绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线，如图；
③产品测定：称取0.360g产品，配成
溶液，取出于标准管中，加入（足量）标准溶液，摇匀，测得吸光度为0.6。
（5）实验室用晶体配制标准溶液的方法为_________________.
（6）产品的纯度为_________________；若③中加入的标准溶液不足以将产品完全反应，则测得的产品纯度________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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