用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中一定正确的是( )A．一定条件下4.6 g Na完全与O2反应生成7.2 g产物,失去的电子数为0.2NAB．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0.46NAC．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,充分反应后转移电子数为0.6NAD．电解1 L NaC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（　　）

A．一定条件下4.6 g Na完全与O₂反应生成7.2 g产物,失去的电子数为0.2N_A

B．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO₂的分子数为0.46N_A

C．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂,充分反应后转移电子数为0.6N_A

D．电解1 L NaCl溶液至c（OH^-）="0.2" mol/L,转移电子数为0.4N_A

一定条件下4.6 g Na完全与O₂反应,不论产物是什么,均有Na

Na⁺～e^-,故4.6 g Na（即0.2 mol Na）反应失去电子数为0.2N_A,A项正确;根据反应:Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可求得n（SO₄）=

×0.05×18.4 mol="0.46" mol,但随着反应的进行,浓H₂SO₄变稀则不再反应,故实际生成的SO₂的分子数小于0.46N_A,B项错误;合成氨为可逆反应,故转移电子数小于0.6N_A,C项错误;即使电解前后溶液的体积不变,据反应2NaCl+2H₂O

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑～2 e^-可求得转移的电子的物质的量为0.2 mol,故转移电子数为0.2N_A,D项错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是(　　)

A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等

B．配制1 mol·L^－1NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中

C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同

D．1 L 0.5 mol·L^－1 CaCl₂溶液中，Ca²^＋与Cl^－的物质的量浓度都是0.5 mol·L^－1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是

A．标准状况下，2.24 L Cl₂完全溶于足量的水中，转移电子的数目为0.1N_A

B．常温常压下，11.0g C₃H₈中含有共价键的数目为2.5N_A

C．常温常压下，1 L 0.1 mol·L^-1 NH₄NO₃溶液中NO₃^－的数目为0.1N_A

D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　　）

A．1 mol羟基与17 g NH₃所含电子数都为N_A

B．12.4 g白磷（分子式为P₄）中含有P—P共价键0.6N_A

C．电解精炼铜的过程中,每转移N_A个电子时,阳极溶解铜的质量为32 g

D．适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中,当生成2.24 L NO时,溶液中氮原子数为0.4N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（　　）

A．1 mol NaHSO₄晶体含有2N_A个离子

B．1 L 2 mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2N_A

C．1 mol C

（碳正离子）中含有的电子数为10N_A

D．在O₂参与的反应中,1 mol O₂作氧化剂时得到的电子数一定是4N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，化学式可表示为aNa₂CO₃·bH₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO₂粉末，充分反应后生成672 mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100 mL溶液A。现向三份体积为10 mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL	5.0	10.0	15.0
生成气体的体积/mL（标准状况）	44.8	89.6	112

请回答下列问题：
（1）用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO₂粉末时放出气体的原因：_______________________________________________________________。
（2）稀硫酸的物质的量浓度c＝________ mol·L^－1。
（3）通过计算可确定过碳酸钠的化学式为________。
（4）工业上常以所含活性氧的质量分数

来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。
现将0.2 g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L^－1硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00 mL，请通过计算判断该样品是否为优等品（要求写出计算过程）。（已知：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有铵盐样品A，是(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄的混合物。为确定A中各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出(此温度下，铵盐不分解)。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。分析该图象并回答下列问题：