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    浓度均为0.1 mol·L-1的8种溶液：①HNO3  ②H2SO4  ③HCOOH  ④Ba（OH）2  ⑤NaOH⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl，其溶液的pH由小到大的顺序是（填写编号）______________________。

    ②①③⑧⑦⑥⑤④

    解析：①HNO3====H++  c(H+)=0.1 mol·L-1

    ②H2SO4====2H++  c(H+)=0.2 mol·L-1

    ③HCOOHHCOO-+ H+  c(H+)＜0.1 mol·L-1

    ④Ba(OH)2====Ba2++2OH- c(OH-)=0.2 mol·L-1，c(H+)==0.5×10-13 mol·L-1

    ⑤NaOH====Na++OH-  c(OH-)=0.1 mol·L-1，c(H+)=10-13 mol·L-1

    ⑥CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，假设CH3COO-完全水解，则生成OH-浓度为0.1 mol·L-1，但不可能完全水解，所以c(OH-)＜0.1 mol·L-1，c(H+)＞10-13 mol·L-1

    ⑦KCl为中性，c(H+)=10-7 mol·L-1

    ⑧NH4Cl中+H2ONH3·H2O+ H+，c(H+)＜0.1 mol·L-1

    而HCOOH电离的程度比NH4Cl水解程度要强，故其c(H+)比NH4Cl溶液大。c(H+)由大到小为②＞①＞③＞⑧＞⑦＞⑥＞⑤＞④。

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    A   c(OH－)=c(H＋)

    B   c(OH－)>c(H＋)

    C   c(CH3COOH)>C(CH3COO－)

    D   c(CH3COOH)+C(CH3COO－)=0.02 mo l · L-1 

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省高考一轮复习阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）   2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是

    A．c1：c2＝1：3               B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

    C．X、Y的转化率不相等       D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是


    1. A.
      4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
    2. B.
      等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4+)
    3. C.
      溶液①、③由水电离产生的c(OH― )：①<③
    4. D.
      溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO32-)>c(HCO3)

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