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    下列有关物质用途的说法不正确的是

    A．明矾可用于自来水的消毒净化

    B．Fe2 O3可用作红色油漆和涂料

    C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料

    D．硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g） △H>0下列图象中正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满。

    请回答下列问题：

    （1）Z3+离子的核外电子排布式是 。

    （2）科学家成功地在高压下将XY2 转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是 ；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是 。（填化学式）

    （3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示，其化学式是 。

    （4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是 。（填化学式）

    （5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化

    B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

    C．需要加热的反应不一定是吸热反应

    D．根据是否具有丁达尔效应, 将分散系分为溶液、浊液和胶体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三“二诊”考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    下列叙述正确的是

    A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

    B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

    C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

    D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）= mol/（L·min）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (18分)氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。

    （1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：。该电池负极的电极反应式为__________；用该电池进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是____________.

    a．电能全部转化为化学能

    b．的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)

    c．溶液中Cu2+向阳极移动

    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个

    （2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断。则试剂A的化学式为_________。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是___________。

    ②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式__________。

    （3）已知。某同学设想用下列流程得到BaCl2，

    则①的离子方程式为_________，该反应的平衡常数K=__________；

    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

    I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生反应

    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

    请回答：

    ①确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________。

    ②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0．05NA电子

    B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO­42-+Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O

    C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、：Na+、NO3-可能大量共存

    D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42-、MnO42-、K+、H+可以大量共存

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三下学期3月一模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （17分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体( CuSO4．xH2O)。其流程如下：

    已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

    （1）溶液A中可能含有Fe2＋，确定该溶液中Fe2＋存在的试剂是_______（填序号）

    A．H2O2 B．NaOH C．K3[Fe(CN)6] D．KSCN

    （2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的检验试剂的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250mL容量瓶外，还需_______，下列滴定方式中，最合理的是_______（夹持部分略去）

    判断达到滴定终点的方法是__________________________________．

    写出滴定反应的离子方程式__________________________________．

    （3）试剂1为________，试剂2的作用为________，操作1的名称为________。

    （4）要得到较纯的产品，试剂3可选用________。

    a．NaOH

    b．CuO

    c．FeO

    d．Cu(OH)2

    e．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (8分)常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，Ｃ、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。

    （1）B的分子式为 、G、的结构简式为 。

    （2）E中官能团的名称 。

    （3）A的同分异构体的结构简式 。

    （4）A→D反应的化学方程式： 、其反应类型是 。

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