Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． 若把H₂S写成H₃S，则违背了共价键的饱和性
• B． H₃O⁺的存在说明共价键不应有饱和性
• C． 所有共价键都有方向性
• D． 两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小

Answer 1

分析 A．S最外层有6个电子，只能结合2个H；
B．H₃O⁺中形成了配位键；
C．s-s键没有方向性；
D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率增大．

解答 解：A．S最外层有6个电子，只能结合2个H，形成H₂S分子，若写成H₃S分子，违背了共价键的饱和性，故A正确；
B．H₃O⁺的存在，是由于H₃O⁺中O与H⁺形成了配位键，氧原子单独提供电子对成键，照样符合共价键的饱和性，故B错误；
C．H₂分子中H原子的s轨道为球形，无方向性，所以形成的s-s键没有方向性，故C错误；
D．共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，所以两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率增大，故D错误．
故选A．

点评 本题考查共价键的形成及类型，把握共价键的方向性和饱和性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．