某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O.CO2转变成H2.CO.其过程如下: 下列说法不正确的是 A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3 D．H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热小于△H3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某科学家利用二氧化铈（CeO₂）在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变成H₂、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO₂没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H₁=△H₂+△H₃

D．H₂(g)+ 1/2 O₂(g) = H₂O(g)的反应热小于△H₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级或二级电离：

H₂A H⁺+HA^-，HA^- H⁺+A^2-

已知相同浓度时的电离度α(H₂A)>α(HA^-)，设有下列四种溶液：

A、0.01mol/L的H₂A溶液

B、0.01mol/L的NaHA溶液

C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c(H⁺)最大的是，最小的是；

（2）c(H₂A)最大的是，最小的是；

（3）c(A^2-)最大的是，最小的是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）FeCl₃的水溶液呈 (“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：。

(2)实验室在配制 FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（3）把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是。

（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）。碳酸氢钠溶液中的电荷守恒式为，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是

A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应

B．X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小

C．反应NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．反应2A（g）+ B（g）3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生2HI(g)H₂(g)+I₂(g)反应， H₂物质的量随时间的变化如上图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=__________；该温度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K=__________相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则__________是原来的2倍．(填序号)
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度