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    （2分）已知
    Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)      ΔH1="+532.36" kJ·mol-1
    Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH1="+473.63" kJ·mol-1
    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　            
    方程式略 ΔH=+58.73KJ/mol
    由所给热化学方程式可得到：
    ①Na2CO3(s)+10H2O(g)=Na2CO3·10H2O(s)      ΔH1=—532.36 kJ·mol-1
    ②Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)=Na2CO3·10H2O(s)  ΔH1=—473.63 kJ·mol-1
    ②－①可得：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)   ΔH=+58.73KJ/mol
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中①物质发生化学反应都伴随着能量变化；②伴有能量变化的物质变化都是化学变化；③酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热；④H20比H2S
    的沸点高是因为H20中含有的化学键比 H2S强；⑤Al与稀盐酸反应是放热反应；⑥
    Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应；⑦CaCO3受热分解是吸热反应； ⑧
    CaO与水的反应是放热反应；⑨放热反应在常温下一定很容易发生，其中正确的组合（    ）
    A．①②⑤⑥⑦⑩B．①③⑤⑦⑧
    C．①④⑤⑦⑧⑨D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
    B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
    C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
    D．H2(g)+ 1∕2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1kJ/mol
    (2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42— (aq)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    (3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)
    A．Q1>Q2B．Q1＝Q 2C．Q1<Q2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
    △H＝2×(－57.3)kJ/mol
    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）50 mL1.0 mol·L－1盐酸跟50mL1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

    ⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
    ⑵大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
    ⑶改用60 mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。
    ⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（    ）
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．分解反应一定是吸热反应
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
    D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2 (g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示                              ，E的大小对该反应的反应热
           （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点                 （填“升高”或“降低”），△H          (填“变大”、“变小”或“不变”)，
    （2）图中△H=             KJ·mol-1；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O(l)   △H 1= -57.3 kJ/mol
    1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）=" 1/2" Na2SO4（aq）+ H2O(l) △H 2 = m，下列说法正确的是   （    ）
    A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．△H 1>△H 2
    C．△H 2= -57.3 kJ/molD．∣△H 1 ∣>∣△H 2∣

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