Question

有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g-cm^-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　）

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

Answer 1

A、该硫酸镁溶液的质量为1.220g?cm^-3×500mL=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为

24

120

×100%=20%，其中镁离子的质量为600g×4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸镁的质量为

28.8

0.2

=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为

144g

600g

×100%=24%，故A正确；
B、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为：

144g

120g/mol

=1.2mol，根据c=

n

V

，溶液的物质的量浓度为

1.2mol

0.5L

=2.4mol/L，故B正确；
C、溶液中的溶剂水的质量为：600g×（1-24%）=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为

456g

18g/mol

=25.33mol，溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为1.2mol，所以溶质与溶剂物质的量之比为1.2：25.33=1：21.11，故C错误；
D、1分子硫酸镁在水中可电出1分子硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量，即1.2mol，其质量为1.2mol×96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根离子的质量分数为：

115.2g

600g

×100%=19.2%，故D正确．
故选C．