Question

双氧水（H₂O₂）和水水都是极弱电解质，但H₂O₂比水更显酸性．
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

 

（2）鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H₂O₂与Ba（OH）₂作用形成正盐的化学方程式：

 

（3）水电离生成H₃O⁺ 和OH^-叫做水的自偶电离．同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：信息给予题

分析：（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离；
（2）双氧水和氢氧化钡生成盐和水；
（3）根据水的电离方程式书写双氧水的自偶电离方程式．

解答： 解：（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-，故答案为：H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-；
（2）双氧水和氢氧化钡生成盐和水，反应方程式为H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O，故答案为：H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O；
（3）根据水的电离方程式书写双氧水的自偶电离方程式，电离方程式为H₂O₂+H₂O₂?H₃O₂⁺+HO₂^-，故答案为：H₂O₂+H₂O₂?H₃O₂⁺+HO₂^-．

点评：本题以双氧水为载体考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及电离方程式书写特点即可解答，注意利用知识迁移的方法解答，题目难度中等．