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    下列说法错误的是（　　）
    A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的
    B．对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快
    C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞
    D．光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响
    A．催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率，故A正确；
    B．增大压强，浓度增大，则单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快，故B正确；
    C．只有活化分子发生有效碰撞，发生有效碰撞时取决于分子的能量和碰撞方向，故C错误；
    D．光、电磁波、超声波等也影响化学反应速率，如硝酸、次氯酸在光照条件下发生分解，故D正确．
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（   ）
    A.平衡向正反应方向移动
    B.平衡不发生移动
    C.无法判断平衡移动方向
    D.C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应aX+2Y（g）?2Z（g）在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图．则下列说法正确的是（　　）
    A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强
    B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强
    C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量
    D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    决定化学反应速率的根本因素是（　　）
    A．温度和压强
    B．化学反应的平衡常数的大小
    C．参加反应的各物质的性质
    D．化学反应进行的限度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列哪个是影响化学反应速率的主要因素（　　）
    A．压强B．温度
    C．催化剂D．反应物的性质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是可逆反应X2+3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A．t1时，只有正方向反应
    B．t2时，X2、Y2、Z2的物质的量相等
    C．t2-t3，反应不再发生
    D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大______min，你认为原因是______；
    （2）4～5min时间段的反应速率最小，你认为原因是______；
    （3）求2～3min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=______mol/（L?min）；
    （4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Cu粉E．CuSO4粉末；
    你认为可行的是（填编号）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    H2O2是实验室常用的一种化学试剂．
    I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL2%H2O2溶液无
    ②10mL5%H2O2溶液无
    ③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是______，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______．
    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图能1够得出的实验结论是______．

    Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
    （1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是______．
    （2）加入0.1gmolMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．解释反应速率变化的原因______，计算H2O2的初始物质的量浓度______．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
    B．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡
    C．向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
    D．强电解质水溶液的导电性一定大于弱电解质水溶液的导电性

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