[题目]Cu﹣Zn稀硫酸组成原电池装置.当导线中有0.5mol电子通过时.理论上两极的变化是( ) ①锌极反应:Zn﹣2e﹣=Zn2+ . 锌片上产生0.25mol的H2②铜极反应:2H++2e﹣=H2↑.锌片溶解16.25g③电流由铜极经导线流向锌极④溶液中SO42﹣移向铜极．A.①④B.③④C.②③D.①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Cu﹣Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（） ①锌极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ，锌片上产生0.25mol的H2
②铜极反应：2H++2e﹣=H2↑，锌片溶解16.25g
③电流由铜极经导线流向锌极
④溶液中SO42﹣移向铜极．
A.①④
B.③④
C.②③
D.①③

【答案】C
【解析】解：①锌易失电子作负极，锌极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ，铜电极上生成氢气，故错误；②铜极反应：2H++2e﹣=H2↑，锌片溶解质量= =16.25g，故正确；③放电时，电流从正极流向负极，所以电流由铜极经导线流向锌极，故正确；④溶液中SO42﹣移向负极锌极，氢离子移向正极铜极，故错误；故选C．

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