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    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

    NH4Cl为强酸弱碱盐

    加热可除去NaCl中的NH4Cl

    B

    Fe3+具有氧化性

    用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

    C

    溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

    溶解度：Na2CO3<NaHCO3

    D

    SiO2可与HF反应

    氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、加热可除去NaCl中的NH4Cl是利用了氯化铵的热稳定性差，受热易分解的性质，与氯化铵是强碱弱酸盐无关，错误；B、Fe3+与KSCN溶液反应溶变红色，所以用KSCN溶液鉴别Fe3+，与Fe3+具有氧化性无关，错误；C、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，叙述II错误；D、因为二氧化硅可与HF反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，正确，答案选D。

    考点：考查物质的性质的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广西桂林市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

    2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=== 2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2 === 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

    下列说法正确的是

    A、H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱

    B、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

    C、H2O2分解的总方程式为：H2O2===H2O＋O2↑

    D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)。

    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是 发生反应的离子方程式为

    （3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的最佳试剂为 。

    A．溴水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省深圳市高三上学期第一次五校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中

    红色褪去

    氯气有漂白性

    B

    往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中

    酸性KMnO4溶液紫红色褪去

    证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

    C

    取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸

    沉淀不溶解

    BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42－

    D

    在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡

    分层，且上层溶液呈紫色

    CCl4可作为碘的萃取剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

    已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

    Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

     

    （1）操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。

    碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。

    （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。

    （3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。

    A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体

    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

    （5）步骤④的操作是 、 。

    （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

    A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是：

    A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化

    B．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物

    C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

    D．易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2 + 3H2 2NH3 已达到平衡状态的是

    A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）= 1 : 3 : 2

    B．一个N≡N 断裂的同时，有3个H—H生成

    C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

    D．v正（N2）= 2 v逆（NH3）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：填空题

    （21分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

    （1）写出下列元素的符号：A _________ B__________ C __________ D __________

    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

    （3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________

    （5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

    （6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体

    （7）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。

    （8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_____________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省同步课时练（人教选修4）1.2 燃烧热能源试卷（解析版） 题型：选择题

    充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热(单位为kJ·mol-1)为(　　)

    A．16QB．8QC．4QD．2Q

     

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