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    17．甲酸乙酯为允许使用的食用香料，又称蚁酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠萝样的果香香气，还有强烈朗姆酒似香气，并略带苦味．
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点如表
    试剂乙醚乙醇甲酸甲酸乙酯
    沸点（℃）34.778.5100.554.4

    （1）制备粗品
    将4mL乙醇、3mL甲酸和2mL浓硫酸加入试管a中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管b内得到甲酸乙酯的粗品．
    ①实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．
    ②球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
    ③若用乙装置制备甲酸乙酯，其缺点有受热不均匀，不易于控制温度；原料损失较大、易发生副反应．
    （2）制备精品
    ①反应结束后，从试管b中分离出甲酸乙酯粗品所用的主要仪器分液漏斗．
    ②从b中分离出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去乙醇和水，然后再通过蒸馏操作得到甲酸乙酯．
    ③某同学用装有饱和氢氧化钠的试管收集甲酸乙酯，几乎没有收集到产物．原因是HCOOCH2CH3+NaOH→HCOONa+CH3CH2OH（用化学方程式解释）．

    分析 （1）①制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；
    ②球形干燥管的体积较大，能防倒吸；
    ③b由于不是水浴加热，温度不易控制，饮醋制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应；
    （2）①甲酸乙酯不溶于水，可分液分离，据此分析；
    ②结合信息可知，乙醇与甲酸乙酯的沸点接近，与乙醚的沸点差异大，则先加入无水氯化钙，分离出乙醇和水，然后蒸馏分离出甲酸乙酯；
    ③甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解．

    解答 解：（1）①由于是可逆反应，由于浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，因此实际用量多于此量；由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量又不能过多；
    故答案为：浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；
    ②球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用；
    故答案为：防止倒吸、冷凝；
     ③根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应；
    故答案为：受热不均匀，不易于控制温度；原料损失较大、易发生副反应；
    （2）①甲酸乙酯不溶于水，可分液分离，分液需要分液漏斗；
    故答案为：分液漏斗；
     ②无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H50H，故加入无水氯化钙可以除去乙醇和水，乙醚与甲酸乙酯沸点相差较大，可用蒸馏分离出甲酸乙酯；
    故答案为：乙醇和水；蒸馏；
    ③甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解为钠盐和醇，故用装有饱和氢氧化钠的试管收集甲酸乙酯，几乎没有收集到产物，发生的反应物为：HCOOCH2CH3+NaOH→HCOONa+CH3CH2OH；
    故答案为：HCOOCH2CH3+NaOH→HCOONa+CH3CH2OH．

    点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握习题中的信息、制备原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意混合物分离及信息的应用，题目难度不大．

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    Ka2=7.1×10-15
    下列有关说法正确的是（　　）
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    C．NaHS溶液中加入适量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+2C（S2-）
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    B．元素的非金属性次序为：c＞b＞a
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    D．含d元素的化合物的焰色反应呈紫色

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    Z W 
       T
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    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中一定含有的离子是OH-、还含有的离子是K+和Cl-，利用离子共存条件及电中性原理解释原因OH-与Ag+、Fe3+不能大量共存，由溶液电中性可知甲厂废水中应含有阳离子为K+．
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