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    （10分）
    Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。
    ①金刚石与“足球烯”（C60）； ②D与T；  ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）； 
    ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
    （1）是同素异形体的           ， （2）是同位素的      ，（3）是同分异构体的           。
    Ⅱ.在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的是       ，（2）仅离子键被破坏的是      ，
    （3）仅共价键被破坏的是      。
    Ⅲ. A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是___________（填字母）；
    （2）能够发生加成反应的烃有____________（填字母）；
    （3）一卤代物种类最多的是_____________（填字母）；
    （4）写出C与溴水反应的化学方程式______________。

    Ⅰ （1）①④，（2）②③，（3）⑤。Ⅱ（1）①⑤，（2）②③，（3）④⑥。

    解析试题分析：Ⅰ.①金刚石与“足球烯”（C60）、④氧气（O2）与臭氧（O3）都是由同种元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体； ②D与T、③16O、17O和18O为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，互称同位素；⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同而结构不同，互称同分异构体；（1）是同素异形体的①、④， （2）是同位素的②、③，（3）是同分异构体的⑤。
    Ⅱ.①干冰气化克服的是分子间作用力，②硝酸钾为离子化合物，硝酸钾熔化只破坏离子键， ③食盐为离子化合物，溶于水仅破坏离子键， ④HCl为共价化合物，溶于水只破坏共价键，⑤蔗糖为非电解质，溶于水不破坏化学键； ⑥HI为共价化合物，碘化氢分解只破坏共价键。综上所述，（1）未破坏化学键的是①⑤，（2）仅离子键被破坏的是②③，（3）仅共价键被破坏的是④⑥。
    Ⅲ. 根据题给结构模型知，A为甲烷（CH4），B为乙烷（CH3CH3），C为乙烯（CH2=CH2），D为丙烷（CH3CH2CH3），E为苯（C6H6）。（1）常温下含碳量最高的气态烃是E；（2）能够发生加成反应的烃有CE；（3）一卤代物种类最多的是D；（4）乙烯与溴水反应生成1,2—二溴乙烷，化学方程式为
    CH2＝CH2 + Br2 　CH2BrCH2Br。
    考点：考查同位素、同分异构体、同素异形体的识别，化学键的识别，有机物的结构与性质。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是

    A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
    B．含有共价键的物质一定是共价化合物
    C．分子中一定含有化学键
    D．含有金属元素的离子一定是阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    物理和化学变化通常包含结构和能量的改变，下列相关过程的结构、能量变化叙述正确
    的是

    A．有化学键断裂的过程一定是化学变化
    B．化学变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引起的
    C．同一化学反应，只要起始和终止状态和量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不
    会发生改变
    D．放热反应一定都是自发进行的反应，吸热反应一定都是非自发进行的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为

    A．直线形 sp杂化B．三角形 sp2杂化
    C．三角锥形 sp2杂化D．三角锥形 sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 
    C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物 
    D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）
    （1）下列五种物质中，①Ar  ② CO2 ③ SiO2 ④ Ba(OH)2  ⑤ K2S，
    含有共价键的物质有_______________________________ （填序号）
    分别写出 CO2 、 Ba(OH)2的电子式_______________________________
    （2）在蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，稀硫酸的作用_____________________________
    向上述溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热未见砖红色沉淀，其原因是_______________________________
    （3）请用下列物质的转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）。
    ①溶解  ②裂解  ③分馏 ④裂化  ⑤干馏  ⑥蒸馏  ⑦电解  ⑧过滤  ⑨萃取
    把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_______________________________  
    从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_______________________________
    将重油转化为汽油_______________________________
    将海水淡化_______________________________
    从海水得到的无水MgC12中提取金属镁
    （4）乙烯和丙烯（C3H6）既可以分别发生加聚反应形成聚合物，也可以按一定比例相互发生加聚反应形成聚合物。
    请写出三种有关聚合物的结构简式            、            、           
    （5）形成该聚合物 的单体有 ______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （4分）（1）下列7种物质：
    ①白磷(P4)　②水晶　③氯化铵　④氢氧化钙　⑤氟化钠　⑥过氧化钠　⑦干冰
    固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是
    （填写序号，下同），只存在离子键的是　　，熔化时只破坏
    共价键的是　　。
    （2）下图是XeF4的结构示意图，据此判断XeF4是　　　（填“极性”、“非极性”）分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________，b点代表的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    （1）如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子     、        ；大立方体的体心处▽所代表的是        (用化学式表示)。

    （2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：

     
         		熔点／K
         		沸点／K
         		标准状况时在水中的溶解度
     
    H2S
         		187
         		202
         		2.6
     
    H2O2
         		272
         		423
         		以任意比互溶
     
     
    H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因                         。
    （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有          。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是          。

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