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    【题目】可用分液漏斗分离的一组混合物是

    A. 硝基苯和酒精B. 溴苯和溴C. 苯和甲苯D. 硝基苯和水

    【答案】D

    【解析】

    分液漏斗可以将互不相溶的两种液体分离。

    A项、硝基苯和酒精能互溶，不能用分液漏斗分离，故A错误；

    B项、溴苯和溴能互溶，不能用分液漏斗分离，故B错误；

    C项、苯和甲苯能互溶，不能用分液漏斗分离，故C错误；

    D项、硝基苯和水不互溶，能用分液漏斗分离，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水

    ②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应

    ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

    ④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏

    A. ①③

    B. ②④

    C. ①④

    D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中的一些常见物质有如图转化关系（部分产物未给出）．其中A、H的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属．
    回答下列问题．

    （1）D的电子式为 ．
    （2）H的化学式为 ．
    （3）写出反应①的化学方程式 ．
    （4）写出反应②的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，没有使用的仪器和用品有（填序号），还缺少的仪器是 ．
    （2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：、
    （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是（填字母）
    A.没有将洗涤液转移到容量瓶
    B.转移过程中有少量溶液溅出
    C.容量瓶洗净后未干燥
    D.定容时俯视刻度线
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
    A.使用容量瓶前检查它是否漏水
    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
    C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（填序号） A．1000mL，80g B．950mL，76g
    C．任意规格，72g D．500mL，42g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是

    A. Na2CO3 B. Na2O C. NaOH D. Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成0.2mol Z．下列说法正确的是（ ）
    A.若将容器压缩时，正逆反应速率均不变
    B.5 min内平均反应速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）
    C.向平衡后的体系中加入l molM（s），平衡向逆反应方向移动
    D.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应，表达正确的是（ ）

    A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O

    B. CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O

    C. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O

    D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42― + Ba2＋=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1L的密闭容器中，加入1.0mol A和2.2mol B进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在800℃时，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．
    （1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为 ．
    （2）利用图中数据计算在800℃时的平衡常数的数值为 ．
    （3）若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06molL﹣1 ， c（B）=0.50molL﹣1 ， c（C）=0.20molL﹣1 ， c（D）=0.018molL﹣1 ， 则此时该反应（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：
    下列有关叙述正确的是（ ）
    A.I的分子式为C9H10O4
    B.II中所有原子有可能均共面
    C.可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III
    D.1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol

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