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    Ⅰ、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．
    试回答下列问题：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是
     
    ．
    Ⅱ、海带中含有丰富的碘．为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验，请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
     
    （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯　 B．坩埚　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精灯　 F．干燥器
    （2）步骤②：Iˉ溶液的获取．操作是
     
    ．
    （3）步骤③的实验操作名称是
     
    ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （4）步骤④：氧化．反应的化学方程式是
     
    ．除此以外下列氧化剂最好选用
     
    （填代号）．
    A、浓硫酸　　　　 B、新制氯水　　　　　 C、KMnO4溶液　　　　　　 D、H2O2
    理由是
     
    ．
    （5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
     
    ．
    （6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：
     
    ．
    考点：海带成分中碘的检验
    专题：实验题
    分析：Ⅰ、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；
    Ⅱ、（1）根据灼烧实验结合仪器的作用选取仪器；
    （2）固体可溶物溶解可得到溶液，实现固体和液体的分离用过滤；
    （3）分离固体和液体用过滤；利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取；分离互溶的两种液体用蒸馏；
    （4）二氧化锰在酸性环境下将碘离子氧化为碘单质；步骤④碘离子在酸性条件下可被氧化生成单质碘，氧化剂选择最好不引入新的杂质；
    （5）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；
    （6）根据碘单质的特性来检验．
    解答： 解：Ⅰ、因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为BCDA或CBDA，故答案为：BCDA或CBDA；
    Ⅱ、（1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯，故选：BDE；
    （2）将灼烧后的固体溶于水，过滤后的滤液为I-溶液，故答案为：溶解、过滤；
    （3）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
    故答案为：过滤；蒸馏；
    （4）二氧化锰在酸性环境下将碘离子氧化为碘单质，即MnO2+2I-+4H+═Mn2++I2+2H2O，步骤④的目的是碘离子在酸性条件下可被氧化生成单质碘，除此之外选择的氧化剂最好是过氧化氢，不引入新的杂质；
    A．浓硫酸引入硫酸根离子，故A不符合；　　　
    B．新制氯水会引入氯离子，故B不符合；　　　
    C．KMnO4溶液会引入钾离子，故C不符合；　　　
    D．H2O2 做氧化剂被还原为水，不引入新的杂质，故D符合；
    故答案为：MnO2+2I-+4H+═Mn2++I2+2H2O；D；H2O2 做氧化剂被还原为水，不引入新的杂质；
    （5）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，
    故答案为：苯与水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大．
    （6）碘遇淀粉变蓝色，检验方法为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明含有单质碘，
    故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明含有单质碘．
    点评：本题考查了海水资源的综合利用，为高频考点，涉及知识点较多，把握实验流程及发生的反应、萃取剂的选取标准、蒸馏实验原理及装置等知识点为解答的关键，侧重高频考点的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    B、实验室制备NH3：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
    D、已知电离平衡常数K（H2CO3）＞K（H2S）＞K（HCO3-），则Na2CO3+H2S═Na2S+H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，3.36L二氧化碳通过一定量的过氧化钠剩余体积为2.24L，则生成
     
    mol氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，有着重要的用途和应用前景．
    （1）甲醇是一种新型的汽车动力燃料．工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116kJ?mol-1．
    该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
    写出CH3OH （g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）T℃时，向VL的密闭容器中投入10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①平衡时，CO 的转化率为50%．该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②如果上述反应的平衡常数K变大，则该反应
     
    ．
    a．一定向正反应方向移动
    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向逆反应方向移动
    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
    ①甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是
     
    ．
    ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．在制备H2时最好控制
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =
     
    ．
    （4）以甲醇-空气燃料电池为直流电源，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，用阳离子交换膜电解法模拟高浓度乙醛废水的处理过程，其总反应为：2CH3CHO+H2O
     电解 
    .
     
    CH3CH2OH+CH3COOH，电解时，阴极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的Na2O2投入水中，充分反应有称得溶液增重16.8g，则Na2O2与H2O反应转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

    （1）指出操作③的名称：
     
    ；操作②中充入适量Cl2的目的是
     

    （2）提取碘的过程中，可供选择的试剂是
     

    A．酒精            B．四氯化碳             C．汽油              D．醋酸
    （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏．如图是某同学设计的蒸馏装置，图中明显的错误是
     
    ．
    （4）有同学认为蒸馏时最好使用水浴加热，使用水浴的优点是：
     
    ；
    蒸馏结束，晶体碘聚集在
     
    （填仪器名称）里．
    （5）实验③分离出来的废液中含有Cl-、SO42-，现只取一次试液，如何鉴别出Cl-、SO42-，依次加入试剂的为：
     
    、
     
    ．
    （6）某小组同学实验时需用到一定物质的量浓度的碘水溶液225mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需
     
    、
     
    ．若摇匀时，发现液面低于刻度线，则配得溶液浓度
     
    （填偏大、偏小或无影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关
    B、在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl-）的乘积是一个常数
    C、在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大
    D、由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.010mol?L-1 NaI溶液与Pd（NO3）2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp（PdI2）=7.0×10-9]，则原Pd（NO3）2溶液最低浓度为（　　）
    A、7.0×10-7 mol?L-1
    B、2.8×10-4 mol?L-1
    C、5.6×10-4 mol?L-1
    D、7.0×10-5 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学兴趣小组设计实验来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．
    Ⅰ小组A利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．方案数据如表所示．
    编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃
    浓度mol?L-1体积mL浓度 mol?L-1体积mL
    ①0.102.00.0104.025
    ②0.202.00.0104.025
    （1）小组A的实验目的是
     
    ．
    （2）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移
     
    mol电子．为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥
     
    ．
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=
     
     mol?L-1?min-1．（保留两位有效数字）
    Ⅱ小组B利用Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应来探究温度对化学反应速率的影响．
    （4）补充完成该反应方程式：H2SO4+Na2S2O3═Na2SO4+H2O+SO2+
     
    （除空缺外已配平）．
    （5）该小组设计了如表的实验方案（已知各溶液体积均为5mL），请填写表格中划线部分．
    实验编号T/Kc（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1实验目的
    ①2980.10.1探究温度对该反应速率的影响
     
    ②308
     
     
    （6）已知60℃时c（S2O32-）～反应时间t的变化曲线如图所示．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出45℃时c（S2O32-）～t的变化曲线示意图，并作出必要的标注．

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