Question

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，5.6L CO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A
• B． 2L 0.5mol•L^-1亚硫酸溶液中含有的H⁺数为2N_A
• C． 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N_A
• D． 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N_A

Answer 1

分析 A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳反应时，当1mol二氧化碳参与反应时，转移1mol电子来分析；
B、亚硫酸为弱酸，不能完全电离；
C、过氧化钠与水反应时，当生成1mol氧气时转移2mol电子；
D、求出钠的物质的量，然后根据反应后变为+1价来分析．

解答 解：A、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳反应时，当1mol二氧化碳参与反应时，转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳转移0.25mol电子即0.25N_A个，故A错误；
B、亚硫酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2N_A个，故B错误；
C、过氧化钠与水反应时，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时转移0.2N_A个电子，故C错误；
D、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．