Question

下列是A、B、C、D、E五中元素的某些性质：

	A	B	C	D	E
化合价	-4	-2	-1	-2	-1
电负性	2.55	2.58	3.16	3.44	3.98

（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³ 杂化方式的是

 

A． B．CH₄   C．CH₂=CHCH₃D．CH₃CH₂C≡CH   E．CH₃CH₃
（2）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键

 

．
（3）相同条件下，AD₂与BD₂分子两者在水中的溶解度较大的是

 

（写分子式），理由是

 

；
（4）如图表示某种元素D与锌形成的化合物晶胞，其中Zn和D通过共价键结合，该化合物的化学式为

 

；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是

 

．

Answer 1

分析：元素A是形成有机物的主要元素，且A元素能形成-4价，所以A是C元素，B和D能形成-2价，说明B、D位于第VIA族，且B的电负性小于D而大于A，B为S元素，D为O元素，C、E能形成-1价，说明C、E位于第VIIA族，C的电负性小于E，D的电负性小于E，则E为F元素，C为Cl元素，结合物质的结构、性质分析解答．

解答：解：元素A是形成有机物的主要元素，且A元素能形成-4价，所以A是C元素，B和D能形成-2价，说明B、D位于第VIA族，且B的电负性小于D而大于A，B为S元素，D为O元素，C、E能形成-1价，说明C、E位于第VIIA族，C的电负性小于E，D的电负性小于E，则E为F元素，C为Cl元素，
（1）分子中含有sp和sp³ 杂化方式，说明分子中中心原子含有2个和4个价层电子对，
A．中苯环上碳原子含有3个价层电子对，碳碳三键上碳原子含有2个价层电子对，所以该分子中的碳原子采用SP²、SP杂化，故A错误；
B．CH₄分子中碳原子含有4个价层电子对，为sp³ 杂化，故B错误；
C．CH₂=CHCH₃分子中，碳碳双键两端的碳原子含有3个价层电子对，为SP²杂化，甲基上碳原子含有4个价层电子对，为sp³杂化，故C错误；
D．CH₃CH₂C≡CH分子中，碳碳三键两端的碳原子含有2个价层电子对，为SP杂化，甲基和亚甲基上碳原子含有4个价层电子对，为sp³杂化，故D正确；
E．CH₃CH₃分子中甲基上碳原子含有4个价层电子对，为sp³杂化，故E错误；
故选D；
（2）E的氢化物是氟化氢，氟化氢的水溶液中，氟化氢和氟化氢之间能形成氢键，水分子之间能形成氢键，水中氢离子和氟化氢中氟原子能形成氢键，氟化氢中氢原子和水中氧原子能形成氢键，所以其氢键有：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O，
故答案为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O；
（3）AD₂与BD₂分别是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化碳不如二氧化硫易溶于水，故答案为：SO₂；因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大；
（4）D是O元素，根据均摊法知，该晶胞中，O原子个数=8×

1

8

+6×

1

2

=4，Zn原子个数=4，该晶胞中锌原子和氧原子个数之比为4：1=1：1，所以其化学式为ZnO，该晶胞中原子之间形成共价键，为原子晶体，干冰为分子晶体，原子晶体熔点较分子晶体高，所以该化合物的晶体熔点比干冰高得多，
故答案为：ZnO；ZnO是原子晶体，而干冰是分子晶体．

点评：本题考查了化学式的确定、氢键、原子杂化方式的判断等知识点，这些都是考试热点，知道哪些物质之间能形成氢键、利用均摊法确定化学式、杂化方式的判断方法等即可解答，难度中等．