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    关于镁和铝的叙述正确的是
    A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化
    B．镁、铝均须密封保存
    C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物
    D．镁铝合金的硬度比镁小
    A

    试题分析：镁和铝在常温下都能被氧气氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，故A选项正确，B选项错误。MgO是碱性氧化物而Al2O3是两性氧化物。D选项合金的硬度比成分金属的硬度大，故D选项错误。
    点评：本题比较镁的化合物与铝的化合物的性质，关键在于抓住铝的化合物两性的特征，这是与镁的化合物所不同的。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

    下列有关判断中不正确的是
    A．溶液A选用NaOH溶液
    B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小
    C．溶液A和B均可选用稀硝酸
    D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________________；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液现象为_______________________；继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·18H2O]和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的实验流程如下：

    两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：
    物质
    		α－Al2O3
    		γ－A12O3
    性质
    		不溶于水和酸
    		不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α- Al2O3
    Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：
        温度/℃
    溶解度/g
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    Al2（SO4）3
    		31.2
    		36.4
    		46.1
    		59.2
    		73.0
    		89.0
    明矾
    		3.0
    		5.9
    		11.7
    		25
    		71
    		154
    （1） “焙烧’’温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是           。
    （2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①          ；②          ；③过滤、洗涤、干燥。
    （3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1：1进行反应）：
    步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25 mL水中。  
    步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。
    步骤3：取25. 00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol·L－1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mL Pb（NO3）2标准溶液。
    ①步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、    。
    ②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数为          。（用含字母的代数式表示）。
    （4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解，在铝的表面形成一层致密的氧化膜。
    ①电解过程中阳极的电极反应为              。
    ②取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是               。(用离子方程式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，则x：y为     
    A．5：7B．7：5C．1：2D．2：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 (     )
    A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为测某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉淀质量恰好在此时不再变化，用去350mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
    A．0.005molB．0.01molC．0.025molD．0.03mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（   ）
    ①Al2O3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH4)2CO3；⑤NaHCO3；⑥AlCl3
    A．①③⑤⑥B．只有①③C．只有②③D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    (1)A中试剂为              。
    (2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________
    ___________________________________________________________。
    (3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是　　　　(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__________________      。
    (4)B中发生反应的化学方程式为__________________________         。
    (5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为　　　　         。
    (6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将　　　　。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

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