Question

20．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．
（1）氯气的电子式是．
（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）新制饱和氯水中存在：Cl₂+H₂OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是ab．
a．加少量NaOH固体      b．加CaCO₃固体      c．加NaCl固体
（4）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：
Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
①NH₂Cl与水反应的化学方程式是NH₂Cl+H₂O=NH₃+HClO（或NH₂Cl+2H₂O=NH₃•H₂O+HClO）．
②在Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl中，每消耗标准状况下11.2L Cl₂，转移电子0.5mol．

Answer 1

分析 （1）氯气是氯原子间形成一对共用电子对形成的分子；
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；
（3）使溶液中的平衡正向移动的方法有：升温（吸热反应）或降温（放热反应）、增大反应物浓度、降低生成物浓度（加可与生成物反应的物质）；
（4）①根据题目信息“生成可以杀菌消毒的物质”可知一种产物为HClO，根据守恒的原则，另一种产物为NH₃；
②只有Cl元素化合价发生变化，氯气的物质的量为0.5mol，化合价分别由0价变化为-1价、+1价．

解答 解：（1）氯气是氯原子间形成一对共用电子对形成的分子，氯气的电子式为：，
故答案为：；
（2）电解饱和食盐水制氯气，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）使溶液中的平衡正向移动的方法有：升温（吸热反应）或降温（放热反应）、增大反应物浓度、降低生成物浓度（加可与生成物反应的物质），可加入碳酸钙后氢氧化钠，可使平衡正向移动，
故答案为：ab；
（4）①根据题目信息“生成可以杀菌消毒的物质”可知一种产物为HClO，根据守恒的原则，另一种产物为NH₃，方程式为NH₂Cl+H₂O=HClO+NH₃，
故答案为：NH₂Cl+H₂O=HClO+NH₃；
②只有Cl元素化合价发生变化，氯气的物质的量为0.5mol，化合价分别由0价变化为-1价、+1价，则转移电子0.5mol，故答案为：0.5；

点评 本题综合考查元素化合物与基本理论知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写以及盐类水解的原理，难度不大．