Question

已知在20℃时，每100g水溶解0.148g Ca（OH）₂即达饱和．
（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca（OH）₂粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，求OH^-离子的物质的量浓度．
（2）若使原500mL溶液中的c（Ca²⁺）降低至0.01mol?L-1，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据氢氧化钙的溶解度可知，在20℃500g水中加入7.4g Ca（OH）₂粉末溶解的氢氧化钙的质量，然后带入n=

m

M

、C=n?V计算；
（2）计算出反应掉的钙离子的物质的量，然后根据化学方程式进行求算．

解答： 解：（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca（OH）₂粉末溶解的氢氧化钙的质量为0.148g×

500

100

=0.74g，则所得饱和溶液的物质的量浓度为C=

n

V

=

0.74g 74g/mol

0.5L

=0.02mol/L，c（OH^-）=2×0.02mol/L=0.04mol/L．
答：OH^-离子的物质的量浓度为0.04mol/L．
（2）使原500mL溶液中的c（Ca²⁺）降低至0.01mol?L^-1，钙离子反应的物质的量为：0.5L×0.01mol?L^-1=0.005mol，设反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则：
CO₂+Ca ²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
1           1
xmol     0.005mol
因此xmol=0.005mol，
通入标准状况下二氧化碳气体V=n?V_m=0.005mol×22.4L/mol=0.112 L．
答：求需要通入标准状况下二氧化碳气体0.112升．

点评：本题考查了物质的量浓度、有关化学方程式的计算，题目难度中等，计算出溶解的氢氧化钙的质量是解题的关键．