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按要求填下列各空
(1)①HNO3的摩尔质量是______,1mol HNO3含有______mol氧原子.
②标准状况下11.2L CO2的物质的量是______.
(2)用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
其中氧化剂是______,还原剂是______,氧化产物是______,还原产物是______,
(3)写出下列物质的电离方程式:
①CuCl2______
②NaHCO3______
③KHSO4______.

解:(1)①HNO3的摩尔质量是63g/mol,1mol HNO3含有氧原子为1mol×3=3mol,故答案为:63g/mol;3;
②标准状况下11.2L CO2的物质的量为=0.5mol,故答案为:0.5mol;
(2)对于反应:KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
反应中Mn元素化合价由KMnO4中+7降低为MnCl2中+2,KMnO4是氧化剂,发生还原反应生成MnCl2,MnCl2是还原产物;
Cl元素化合价由HCl中-1价升高为中0价,HCl是还原剂,发生氧化反应生成Cl2,Cl2是氧化产物,
故答案为:KMnO4;HCl;Cl2;MnCl2
(3)①氯化铜电离产生铜离子与氯离子,电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-,故答案为:CuCl2=Cu2++2Cl-
②碳酸氢根是弱酸的酸式酸根,碳酸氢钠电离产生钠离子与碳酸氢根,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-
故答案为:NaHCO3=Na++HCO3-
③硫酸氢钾是强酸酸式盐,在溶液中完全电离产生钾离子、氢离子、硫酸根,电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-,故答案为:KHSO4=K++H++SO42-
分析:(1)①摩尔质量以g/mol为单位,数值上等于其相对分子质量;氧原子的物质的量为硝酸的3倍;
②根据n=计算标准状况下11.2L CO2的物质的量;
(2)所含元素化合降低的反应物是氧化剂,氧化剂发生还原反应生成还原产物;所含元素化合价升高的反应物是还原剂,还原剂发生氧化反应生成氧化产物,据此结合元素化合价判断;
(3)①氯化铜电离产生铜离子与氯离子;
②碳酸氢根是弱酸的酸式酸根,碳酸氢钠电离产生钠离子与碳酸氢根;
③硫酸氢钾是强酸酸式盐,在溶液中完全电离产生钾离子、氢离子、硫酸根.
点评:本题常用拼合型题目,考查常用化学计量有关计算、氧化还原反应基本概念、电离方程式等,难度不大,注意弱酸酸式盐电离为相应的阳离子与弱酸酸式酸根.
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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求填下列各空
(1)①HNO3的摩尔质量是
63g/mol
63g/mol
,1mol HNO3含有
3
3
mol氧原子.
②标准状况下11.2L CO2的物质的量是
0.5mol
0.5mol

(2)用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
其中氧化剂是
KMnO4
KMnO4
,还原剂是
HCl
HCl
,氧化产物是
Cl2
Cl2
,还原产物是
MnCl2
MnCl2

(3)写出下列物质的电离方程式:
①CuCl2
CuCl2=Cu2++2Cl-
CuCl2=Cu2++2Cl-

②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-

③KHSO4
KHSO4=K++H++SO42-
KHSO4=K++H++SO42-

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科目:高中化学 来源:湖南省浏阳一中2010-2011学年高二第一次阶段性考试化学文科试题 题型:022

A、B、C三种物质具有如下关系,A可能为金属单质,也可为非金属单质.(按要求填写下列各空)

(1)若A为金属单质且A燃烧时产生黄色火焰,则B为________(填化学式)

反应Ⅲ的化学方程式为________.

(2)若A为非金属单质(固),则B为________(填化学式)

反应Ⅲ的化学方程式为________.(不能和(1)重复)

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科目:高中化学 来源:期末题 题型:填空题

已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。
按要求回答下列问题:
(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_____________________。
(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池?__________,若能,请写出电极反应式,负极________________________,正极________________________。(若不能,后面两空不填)
(3)若电池反应为:Cu+2H+=Cu2++H2,该池属于原电池还是电解池?____________,请写出各电极的电极材料和电解质溶液____________________________________
(4)通常所说的燃料电池都是以铂为电极,将燃烧反应的化学能转化为电能的。在燃料电池中,可燃物在____________极反应,____________在另一极反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞)。

  (1)实验前,如何检查A装置的气密:                                        

  (2)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为              (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是                

  (3)若A中气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,H为空瓶,D中改为石蕊试液,按A→G→E→H→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质。

   ①装置A中能产生氨气的原因有                              

   ②实验中先用酒精灯加热催化管,再通入混合气体,可观察到H内有红棕色气体出现,D中石蕊试液变红,则E中发生反应的方程式为                                 

   ③若把酒精灯撤去,继续通入气体,催化剂可继续保持红热状态,反应继续进行。能使催化剂继续保持红热的原因是:                                  

   ④某同学在做上述实验时出现了与其他同学不同的现象,他发现催化剂红热现象明显而正常,但石蕊试液不变红。请分析可能的原因:(答两点即可)

                                                                     

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