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下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。

化学式
FeS
CuS
MnS
溶度积
6.3×10-18
1.3×10-36
2.5×10-13
 
下列有关说法中正确的是(  )
A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L
C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能发生
D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

能说明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是(  )
①稀释时,溶液中c(OH)增大
②溶液的pH<7
③溶液中c(Na)=c(A2)
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

A.①②④ B.①③④ C.①③ D.②④ 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

针对0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(  )

A.升高温度,溶液的pH会增大
B.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
C.加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小
D.与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,取0.2 mol·L-1HX溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 8,则下列说法(或关系式)正确的是(  )

A.c(Na)-c(X)=9.9×10-7mol·L-1
B.c(Na)=c(X)+c(HX)=0.2 mol·L-1
C.c(OH)-c(HX)=c(H)=1×10-6mol·L-1
D.混合溶液中由水电离出的c(OH)=10-8mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在T℃时,某NaOH稀溶液中c(H)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示:

序号
NaOH溶液体积
盐酸体积
溶液pH

20.00
0.00
8

20.00
20.00
6
 
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为(  )
A.1     B.4         C.5       D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L-1NaHC2O4溶液显酸性,关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是(  )

A.c(Na)>c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2C2O4)
B.c(Na)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)
C.c(Na)+c(H)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)
D.c(H)+c(H2C2O4)=c(C2O42)+c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将足量BaCO3分别加入:
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液
④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为(   )

A.①②③④ B.③④①② C.④③①② D.②①④③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以甲基橙为指示剂,用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是(   )

A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是(  )

A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I(aq)=AgI(s)+Cl(aq)能够发生
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强

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