下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。
化学式 | FeS | CuS | MnS |
溶度积 | 6.3×10-18 | 1.3×10-36 | 2.5×10-13 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
能说明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀释时,溶液中c(OH-)增大
②溶液的pH<7
③溶液中c(Na+)=c(A2-)
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A.①②④ | B.①③④ | C.①③ | D.②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
针对0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是( )
A.升高温度,溶液的pH会增大 |
B.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+) |
C.加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小 |
D.与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,取0.2 mol·L-1HX溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 8,则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1 |
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1 |
C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1 |
D.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8mol·L-1 |
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在T℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号 | NaOH溶液体积 | 盐酸体积 | 溶液pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
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已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L-1NaHC2O4溶液显酸性,关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )
A.c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4) |
B.c(Na+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH-) |
D.c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42—)+c(OH-) |
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将足量BaCO3分别加入:
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液
④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为( )
A.①②③④ | B.③④①② | C.④③①② | D.②①④③ |
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以甲基橙为指示剂,用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) |
B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) |
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+) |
D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是( )
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 |
B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小 |
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 |
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强 |
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