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    （8分）根据下图装置进行实验，回答下列问题：

    （1）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：__________________________。
    （2）B中出现的现象为：__________________________________。
    （3）烧杯C中发生的现象为：__________________________________。
    （4）烧杯C中可能发生的主要反应方程式为：____________________________。
    （1）4NH3+5O24NO+6H2O
    （2）出现红棕色气体
    （3）紫色石蕊试液变红
    （4）4NO2+O2+2H2O＝4HNO3或3NO2+2H2O＝4HNO3+NO
    NH4HCO3属于铵盐，受热易分解，反应的方程式为：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，产物H2O、CO2会继续和Na2O2反应生成氧气。在催化剂的作用下，氨气发生催化氧化，生成NO和水，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；由于继续通入氧气，所以在装置B中NO被氧气氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：

    （1）将铬污泥粉碎的目的是                      。操作a的名称为     。
    （2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 +3H+的平衡常数为          。
    （3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：                         。
    （4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是                   。
    （5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI－淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：

    (1)若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接________、________接________、________接________。（填字母）
    (2)实验开始后装置5中反应的离子方程式为______________________________。
    (3)装置3的作用是__________________________________，反应的离子方程式为_______________________________。
    (4)装置1中产生的现象是：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）(1)如图所示装置，为实现下列实验目的，其中y端适合于作入口的是_____多项）

    A 瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
    B 瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质
    C 瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积
    D 瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
    E 收集密度比空气大的气体
    F 收集密度比空气小的气体
    (2) 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是_______________________。
    图中虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，

    填写下列空白。
    ①A中无水硫酸铜的作用_____________。
    ②证明SO2一定存在的现象是_____________。
    ③C中酸性KMnO4溶液的作用_____________。
    ④证明CO2一定存在的现象是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）KCIO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于生产牙膏、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业生产，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：

    I．残渣中主要成分是Ca（OH）2和           。
    II．将I中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2在一定的温度下只得到Ca(ClO3)2与CaCl2两种溶质，该反应的化学方程式是                     。
    Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得49．0克KClO3晶体，则理论上至少需要标准状况下Cl2         升。
    Ⅳ、将I中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：

    ①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因          。
    ②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是          。
    ③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某学校研究性学习小组利用实验室常用试剂，
    探究硝酸的氧化性。请完成下面的空白：
    （1）在具支试管底部滴入5滴浓硝酸，然后用硫化 亚铁与盐酸反应制备H2S气体，如图所示通入具支试管中，可以观察到在试管内形成黄烟，黄烟附着在试管内壁上，形成“黄霜”。

    出上述制备H2S的离子方程式
    ______________________________________。
    ②在试管内壁上的“黄霜”的成分是_______________，该反应说明浓硝酸有氧化性外，实验现象还说明了浓硝酸具有________性。该实验中烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是
    __________________________________________________________________。
    （2）卤族元素单质也具有氧化性，该小组设计了下面的实验探究碘单质与稀硝酸氧化性强弱比较：
    ①提出合理的假设
    假设l：碘单质氧化性强于稀硝酸；假设2：碘单质氧化性弱于稀硝酸。
    ②设计实验方案，进行实验探究，请写出实验步骤和预期的现象与结论。限选实验试剂与仪器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；试管、胶头滴管。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。

    ⑴实验室采用如右图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体
    1(部分仪器和夹持装置已略去)。
    ①仪器A的名称是_________________。
    ②装置B中发生的反应的离子方程式是
    __________________________________。
    ③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)。
    ⑵试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_________(填序号)。
    a．NaOH     b．NH3·H2O    c．CuO    d．Cu2(OH)2CO3     e．CuSO4
    ⑶在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色，小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu(H2O)42＋(aq)＋4Cl－(aq)CuCl42－(aq)＋4H2O(l)
    蓝色                   黄色
    ①上述反应的化学平衡常数表达式是K＝________________________，若增大氯离子浓度，K值_________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
    ②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是___________(填序号)。
    a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色          
    b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色   
    c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色    
    d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）
    氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。
    （1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。
    写出实验室制取氨气的反应方程式                            　　。
    （2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是    （填字母）。
    ①幕布的着火点升高  ②幕布的质量增加  ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
    ④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
    A．①②B．③④C．①③D．②④
    （3）实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：
    NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O实验装置如图所示，试回答：

    ①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是    （填写编号）。
    a．防止饱和溶液蒸发
    b．保证实验装置不漏气
    c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
    ②加热前必须进行的一个操作步骤是                       　　  。

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